2 . 实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[ Co（NH₃）₆]Cl₃ }的装置如图1所示。
实验步骤：在三颈烧瓶中加入活性炭（作催化剂）、CoCl₂和NH₄Cl混合溶液，滴入浓氨水，充分反应后，再滴入双氧水，且水浴控温在55℃左右，反应结束后，将反应混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到[ Co（NH₃）₆]Cl₃晶体。已知：[ Co（NH₃）₆]²⁺具有CoCl₂和NH₄Cl较强还原性，Co²⁺不易被氧化，。

                                             图1                                                                                  图2
(1)仪器a的名称是_______________，仪器c中无水CaCl₂的作用是_______________。
(2)先加入浓氨水的目的是_______________，水浴控制温度为55℃的原因是_______________。
(3)CoCl₂制备[ Co（NH₃）₆]Cl₃的化学方程式为_______________。
(4)待滤液冷却后加入适量浓盐酸的作用是_______________，抽滤采用如图2的装置，抽滤的优点是_______________。
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
I.称取4.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH₃，再加入稀硫酸，使[ Co（NH₃）₆]Cl₃全部转化为Co³⁺，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液（将Co³⁺还原成Co²⁺），用0.1000mol.L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.10mL。（已知）
Ⅱ.另取与步骤I中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液1.10mL。
①样品中钴元素的质量分数为_______________%。
②若步骤Ⅱ滴定前读数准确，滴定后的俯视读数，测定结果将_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

3 . 有机物Ⅰ是合成二萜化合物的中间体，其合成路线如图所示（-Ph表示苯基，部分反应条件省略）：

已知：ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

ⅳ．

请回答下列问题：
(1)化合物A的化学名称为______；C+E→F的反应类型为______。
(2)G→H的反应条件为______；F的结构简式为______。
(3)H→I的化学方程式为____________。
(4)化合物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：______（任填一种）。

①含有结构

②含有酯基
③其水解产物遇FeCl₃溶液显色
④核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子
(5)设计以、HCHO、NH(CH₃)₂为原料制备的合成路线：____________（无机试剂任选）。

4 . 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。
甲烷水蒸气催化重整发生如下反应：
反应i．   
反应ⅱ．   
(1)已知反应ⅱ中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H―H	H―O	C―H	C=O
E/（）	436	465	413	745

由此计算______。
(2)为了提高反应中甲烷的平衡转化率，理论上可采取的措施是______。

A．恒容时通入氮气

B．升高温度

C．及时分离氢气

D．选择合适的催化剂

(3)把甲烷和水蒸气按物质的量之比1∶3通入反应器中，其他条件不变，在不同温度下探究CaO对平衡时干燥出口气中物质的量分数的影响，结果如下：

①反应ⅱ平衡常数：K（500℃）______K（700℃）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②在400~600℃范围内，反应器中有CaO能大幅提高物质的量分数，原因是______（用化学方程式表示）。
(4)某温度下，在体积为1L的容器中加入1mol、3mol水蒸气进行催化重整反应，达到平衡时的总转化率为80%，CO的浓度为。的平衡浓度为______，反应i的平衡常数为______（保留一位小数）。
(5)一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。理论上当正极消耗气体的体积为44.8L（标准状况）时，电路中转移的电子数为______。

6 . 四氧化三锰（）广泛应用于软磁材料、电池材料等制备领域。一种以低品位锰矿（含、、MnOOH及少量、、）为原料生产的工艺流程如下：

已知：
①
②已知：25℃时相关物质的见表
③当时，开始溶解

物质

回答下列问题：
(1)Mn元素在周期表中的______区，从核外电子排布的角度，稳定性Mn（Ⅱ）______Mn（Ⅲ）（填“＞”或“＜”）。
(2)“溶浸”过程中，可用______（填标号）代替，理由是______。
A．盐酸       B．硫酸       C．硝酸
(3)加入调节时，杂质离子是否能完全沉淀______（填“是”或“否”），此时“滤渣2”的主要成分是______。（溶液中离子浓度视为完全沉淀）
(4)“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响的品位，实验测得温度对中硫酸根含量的影响如图所示，实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是______。“母液”中，能转换成可循环利用的物质是______。

(5)科学研究中发现是制备电池正极材料的优质原料，该电极在电池放电过程中转化为，写出正极放电时的电极反应式______。

8 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．NaOH的电子式：

B．基态Cr的价层电子排布式：

C．基态硅原子的价层电子轨道表示式：

D．的空间结构模型

9 . 氯乙酸（）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为。下列说法正确的是

A．分子中键数键数

B．键比键的键长更短、键能更小

C．的酸性比更强

D．标准状况下，是一种液态物质