1 . 在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molX和1.60molY，发生反应：aX(g)+3Y(g)2Z(g)。经过10min反应达到平衡状态，X的物质的量为0.2mol，Y的浓度为0.2mol/L。计算并回答：
(1)a的值____。
(2)该条件下X的平衡转化率_____(百分数表示，保留一位小数)。
(3)该条件下反应2Z(g)aX(g)+3Y(g)的平衡常数为____。

2 . 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol∙L⁻¹的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol∙L⁻¹HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol∙L⁻¹的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol∙L⁻¹的HA溶pH____1(填“>”、“<”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：____。
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第____步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^－)增大，可在0.1 mol∙L⁻¹的HA溶液中，选择加入____试剂(选填“A”“B’“C”“D”下同)。
②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^－)都增大，可在0.1 mol∙L⁻¹的HA溶液中，选择加入____试剂。
A．NaA固体(可完全溶于水)          B．1 mol∙L⁻¹NaOH溶液
C．1 mol∙L⁻¹H₂SO₄ D．2 mol∙L⁻¹HA

3 . 回答下列问题：
(1)对于Ag₂S(s)2Ag⁺(aq)+S^2-(aq)，其K_sp=____。
(2)在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____。(已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。
(3)下列说法不正确的是____。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C.对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq)Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D.除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大
E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

4 . 回答下列问题：
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为____。

反应开始至2min，Z的平均反应速率为____。
(2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：
①2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l) △H₁=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____。

5 . 25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是

A．溶液中的水电离的c(OH-)=1×10-10mol•L-1

B．溶液中的c(Cl-)>c(NH)=c(H+)>c(OH-)

C．溶液中的c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)

D．溶液中的c(NH3•H2O)=c(NH)

6 . 对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4v正(O2)<5v逆(NO)

7 . 在Na₂S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是

A．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)	B．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
C．c(Na+)=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]	D．c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

9 . 回答下列问题：
(1)区别溶液和胶体的最简单方法是____。
(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)：
CO₂(HCl)，试剂：____；SO(CO)，试剂：____。
(3)已知：6Fe²⁺+R₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2R³⁺+7H₂O，则R₂O中R的化合价为____。
(4)熔融的NaHSO₄电离方程式____。

10 . 阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．在常温常压下，1molHe含有的原子数目为2NA

D．标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L