A.价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对 |
B.和都是正四面体形微粒,且键角都为 |
C.分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强 |
D.、、、分子中每个原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
2 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中含量最丰富的元素 |
B元素是形成化合物种类最多的元素 |
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 |
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下: ,,, |
F元素的主族序数与周期数的差为4 |
G元素是前四周期中电负性最小的元素 |
H元素位于元素周期表中的第八纵列 |
(1)C2A4的电子式为
(2)B元素的原子核外共有
(3)E元素基态原子的电离能I3远远大于I2,其原因是
(4)B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为
(6)H位于元素周期表中
(1)下列溶液中,由大到小的顺序是___________。
A.溶液 | B.溶液 |
C.溶液 | D.溶液 |
(2)室温时,向溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
Ⅰ.试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是
Ⅱ.在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
Ⅲ.在cd段发生反应的离子方程式为
(3)在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后,得到稀盐酸,用标准碳酸钠溶液进行滴定。
Ⅰ.用标准溶液滴定这种盐酸时,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,锥形瓶内溶液颜色变化为
Ⅱ.现配制三种浓度的标准溶液,你认为最合适的是下列第
① ② ③
Ⅲ.若采用上述合适浓度的标准溶液滴定,滴定时实验数据列表如下:
试验编号 | 待测盐酸体积(mL) | 滴入碳酸钠溶液体积(mL) |
1 | 20.00 | 18.50 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
Ⅳ.下列实验中,由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是
A.滴定时,左手控制碱式滴定管的小球,右手握持锥形瓶,眼睛注视滴定管中的液面变化
B.酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C.滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D.达到滴定终点时,俯视读数
4 . 的防治与利用对环境保护意义重大。
(1)实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取的化学方程式为
(2)实验室制取干燥的时,收集所需装置的接口连接顺序为
(3)用下图装置探究的还原性或氧化性。
限选试剂:NaOH溶液、稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液。
步骤 | 现象 | 结论 |
用注射器将① | 产生乳白色浑浊 | 具有氧化性 |
用注射器将② | ③ | 具有还原性。反应的离子方程式为④ |
(4)某小组利用下列装置测定空气中的含量。
已知该反应的化学方程式为:
若空气流速为,当观察到
A.的某酸溶液中一定存在: |
B.中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液,氨水消耗的HCl的物质的量更少 |
C.某强碱弱酸盐NaA溶液,随着温度升高,pH一定增大 |
D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液,其浓度大小关系: |
A.图(a)中,的作用是催化剂 |
B.图(b)所示电池放电过程中,正极板和负极板的质量都会不断增加 |
C.图(c)所示装置工作过程中,电解质溶液中浓度将减小 |
D.图(d)所示电池放电过程中,是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag |
7 . 硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕:,其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为
A.1:1 | B.2:5 | C.3:4 | D.5:6 |
A.a电极作负极 |
B.可通过钠超离子导体 |
C.每消耗0.2molNa,生成标准状况下 |
D.b电极的电极反应式: |
A. | B. | C. | D. |
A.: | B.: |
C.: | D.: |