1 . 如图为干冰的晶胞结构：
(1)观察图形，确定在干冰中每个CO₂分子周围有_______个与之紧邻且等距离的CO₂分子，该结构单元平均占有_______个CO₂分子。
(2)在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为_______，反应的化学方程式是_______。

(3)比较晶体熔点，CO₂_______CS₂，填“>”或“<”)，其原因是_______。
(4)在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO₂原子晶体相似，下列说法正确的是_______。
A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂
B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应
E．每摩尔原子晶体干冰中含有4molC—O键

2 . I．铁(₂₆Fe)、镍(₂₈Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子价电子排布图为_______，Ni位于元素周期表的_______区。
(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度分析，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是_______。
II．回答下列问题：
(3)COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______，COCl₂中心原子的VSEPR模型为_______，COCl₂分子的空间构型为_______。
(4)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_______；列举与AlH空间构型相同的一种离子和一种分子：_______、_______(填化学式)。
(5)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr₂分子中Br-Sn-Br的键角_______120°(填“＞”“＜”或“=”)。

3 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
A．吸收光谱　　　　B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______(填序号)。
a．1s²2s²2p⁴3s¹3p3p3p　　　　　b．1s²2s²2p³3s²3p3p3p
c．1s²2s²2p⁶3s¹3p　　　　　　　　d．1s²2s²2p⁶3s²
(3)Ti原子位于元素周期表中的_______区，其价电子排布式为_______。
(4)Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺_______Fe²⁺(填“大于”或“小于”)。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______。
①2p=3p②4s>2s③4p>4f④4d>3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

4 . 下列实验装置(部分夹持装置略)能达到相应实验目的的是

A．加热熔NaOH固体	B．制取SO2
C．制取并收集NO2	D．制取并干燥NH3

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)Si元素在元素周期表的位置_______，硅的氧化物属于_______(选填“酸性”“两性”或“碱性”)氧化物。
(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质_______。整个过程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)已知H₂SiO₃是白色沉淀，酸性比H₂CO₃弱。若要证明非金属性：C>Si，方法是_______。
(4)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知
C．Na[AlSi₃O₈]用氧化物形式表示为Na₂O·Al₂O₃·6SiO₂
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

7 . 工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)，其工业流程如图。下列说法错误的是

A．浸锰过程中与反应的离子方程式为：

B．过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为和

C．滤渣Ⅱ的主要成分含有

D．加入溶液发生反应的主要离子方程式为：

8 . 将盛有1.2molNO和NO₂混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.6molO₂，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO₂体积比为

A．1∶2

B．1∶1

C．3∶7

D．无法确定

9 . 下列离子方程式符合题意且正确的是

A．在烧碱溶液中滴几滴溶液：

B．在溶液中加入过量溶液：

C．少量三氧化硫与氨水反应：

D．向硅酸钠溶液中加入醋酸：

10 . 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，的分子数为

B．和充分反应，生成

C．与过量反应时，转移的电子数为

D．标准状况下，和组成的混合气体，体积约为