1 . 化合物Ⅰ是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A制备Ⅰ的合成路线如图：

回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________。
(2)若B为乙酸则由A生成C的化学方程式为___________。
(3)由C生成D的反应类型是___________，E的化学名称是___________。
(4)Ⅰ的结构简式为___________。
(5)芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件的X有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为的X的结构简式是___________、___________(写出两种)。
条件：
a．苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连；
b．能与溶液发生显色反应；
c．可与反应。

2 . 氮化物应用广泛，如叠氮化钠(NaN₃)是典型的高能量密度含能材料，氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，氮化铬、氮化钼等过渡金属氮化物常用作高强度材料。回答下列问题：
(1)Na、N、B中，原子半径由大到小的顺序是___________。
(2)基态N原子价层电子的电子排布图为___________。基态铬原子核外未成对电子数为___________。
(3)NaN₃中阴离子N是直线型离子。1个N中的σ键数目为___________。分子或离子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如CO₂分子中存在两个大π键Π)，则N中的大π键应表示为___________。
(4)石墨型(BN)_x转变为金刚石型(BN)_x时，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。金刚石型(BN)_x的硬度比金刚石大，推测其原因是___________。
(5)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，如果让Li⁺填入氮化钼晶体的八面体空隙，一个晶胞最多可以填入___________个Li⁺。氮化钼晶胞边长为a nm，晶体的密度ρ=___________g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

3 . 钪是地壳中含量极少的稀土元素，但在照明、合金和陶瓷材料、催化化学等领域具有重要应用价值。钛铁矿主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如下：
       
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可以采取的措施有___________(答两个)。滤渣1的主要成分是___________。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(3)“萃取”时，使用10%P₂O₄+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时适宜的振荡时间为___________min。“洗钛”所得[TiO(H₂O₂)]²⁺为橘黄色的稳定离子，其中氧的化合价有-2、-1两种，则Ti的化合价为___________。
   
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc³⁺、TiO²⁺、Fe³⁺浓度均小于0.01 mol/L，再用氨水调节溶液pH使TiO²⁺、Fe³⁺沉淀完全而Sc³⁺不沉淀，则调pH应控制的pH范围是___________。
已知：当离子浓度减小至10^-5 mol/L时可认为沉淀完全。lg2=0.3；室温下TiO²⁺完全沉淀的pH为1.05，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33。
(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________。
(6)“沉钪”后获得Sc₂O₃的方法是___________，该反应产生的气体必须回收利用，其意义是___________。

4 . 化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

已知如下信息：①A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

②I的核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积为6∶1       。

（1） B的结构简式______________，C的官能团名称______________．
（2）B→C__________________；G→J两步的反应类型__________，
（3）①E+F→H的化学方程式__________________．
②I→G的化学方程式__________________．
（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：
①K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl₃溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式______________．
②若K的同分异构体属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有__________种(不考虑立体异构)。

5 . 氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄漏可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃==NaSCN+Na₂SO₃回答下列问题：
（1）氰化物中碳的化合价为___________；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为___________。
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_____________。
（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】制备Na₂S2O₃，其实验室装置如下：

b装置的作用是___________；c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有_____________。
实验结束后，在e处最好连接盛____________（填化学式）的注射器，再关闭K₂打开K₁，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先于Ag⁺反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。
滴定时1.000×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液应用_________（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是___________。
处理后的废水是否达到排放标准：__________（填“是”或“否”），其依据是__________（用实验数据说明）。

6 . 甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气(CO+H₂)合成甲醇，其反应为：
△H=-128.1kJ·mol^-1，回答下列问题：
（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____________（写两条）。
（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______________；
A．2v_正（H₂）＝v_逆（CH₃OH）
B．n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）＝1:2:1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH₂(g)。实验测得H₂的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

该反应的△S____________0，图中的T₁___________T₂（填“＜”“＞”或“＝”）
②T₁下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为_____________，若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)＝________L。
（4）已知：H₂(g)燃烧热△H=-285.8kJ·mol^-1、和CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ·mol^-1，则CH₃OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________。