1 . 某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K₂CrO₄溶液中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl^-或)与AgNO₃溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L2表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

B．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-8

C．M点溶液中：c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

2 . 常温下，向1L 1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO₂气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO₂物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8

B．a点溶液中存在 4c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO－)

C．b点溶液中存在c(Na＋)＞c(SO)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c点溶液中c(H＋)=2mol/L

3 . 某三元羧酸 H₃A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL 0.01 mol·L⁻¹的 H₃A 溶液中滴入 0.01 mol·L⁻¹的 NaOH 溶液，H₃A、H₂A⁻、HA²⁻、A³⁻的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如 图所示。下列说法错误的是

A．该温度下，H3A 的电离常数 Ka1=10−a

B．若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH＜7

C．NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，溶液中：c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+)

D．反应 2H2A−H3A＋HA2−在该温度下的平衡常数K=10a-b

4 . 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：

   

①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为___________________.
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN₂和3 mol H₂进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.                    
b.N₂的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN₂和0.5 mol NH₃，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－1 平衡常数为K₁
反应Ⅱ：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) ΔH₂＝b kJ·mol^－1 平衡常数为K₂
反应Ⅲ：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₃＝c kJ·mol^－1 平衡常数为K₃
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K₃=_____(用K₁和K₂表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH₃的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
   
①分析得p₁________p₂.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N₂的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化          d．混合气体的密度保持不变

5 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为_______。
(2)上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_______，已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17。
(3)已知反应2HI(g) =H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^-1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H₂(g) + I₂(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______。
②上述反应中，正反应速率为v_正= k_正·x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为_______(以K和k_正表示)。若k_正 = 0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=_______min^-1
③由上述实验数据计算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)

6 . 用下图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
   

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

7 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为____________，所需要的玻璃仪器为___________。
（2）固体E的成分为_________________，加入的试剂④为__________，发生的化学方程式为____________。
（3）加入试剂①的目的是______________________。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作为_______________、冷却结晶、过滤、_____________、干燥。

8 . 如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、C（紫色石蕊试液）、D（FeCl₂溶液）、E（水）。
   
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________________。
(2)F装置的作用为_____________；F装置瓶内宜加入的液体是________________。
(3)实验开始后B中的现象是_______________，C中的现象是________________。
(4)写出D中反应的化学方程式：__________________________________________。
(5)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_____________(填“上层液”或“下层液”)，再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是_____________(填“上层液”或“下层液”)。

9 . 现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w。则下列说法中正确的是

A．若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1 mol

B．若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1 mol

C．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于9.8％

D．若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1

10 . 新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中物质氧化性的强弱顺序是：NaClO＞Na2FeO4＞FeCl3

C．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

D．Na2FeO4能杀菌消毒是因为溶于水产生Fe(OH)3胶体