1 . I．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红(Fe₂O₃)。实验方案如下：
   
(1)已知Fe(OH)₃沉淀的pH范围是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是___________(填序号)
A．铜粉   B．氨水   C．氢氧化铜   D．碱式碳酸铜
(2)常温下，若溶液C中金属离子均为1mol/L，Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-39，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，控制pH=4，溶液中c(Fe³⁺)=___________，此时___________(填“有” 或“无”)Cu(OH)₂沉淀生成。
(3)将20mLAl₂(SO₄)₃溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液70mL混合，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．工业上以碳酸镁(含少量FeCO₃)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中，MgSO₄的含量，具体过程如下：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水调节溶液的pH值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。
(4)加入H₂O₂的目的是___________(用离子方程式解释)
(5)常采用下列方法测定硫酸镁晶体中MgSO₄的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA(H₂Y²⁺)原形成配合物。
②在pH为5~6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来：Zn²⁺+MgH₂Y=ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.5g加入过量的EDTA配成100mLpH 在9~10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL：溶液A于锥形瓶中，用0.1000mol/LZn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：另外准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中调节pH在5~6，用0.1000mol/LZn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为30.00mL。
计算该晶体中MgSO₄的质量分数为___________。