2 . NaClO₂·3H₂O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
I．下列是制备NaClO₂·3H₂O的一种流程：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________________________________________。
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)由NaClO₂溶液得到NaClO₂·3H₂O的操作为：蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到NaClO₂·3H₂O产品。
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO₂·3H₂O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na₂S₂O₃溶液的平均体积为22.00mL。
已知：+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O，I₂+2=2I^-+
(4)试计算该NaClO₂·3H₂O样品的纯度___________。

3 . 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：

   

①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为___________________.
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN₂和3 mol H₂进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.                    
b.N₂的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN₂和0.5 mol NH₃，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－1 平衡常数为K₁
反应Ⅱ：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) ΔH₂＝b kJ·mol^－1 平衡常数为K₂
反应Ⅲ：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₃＝c kJ·mol^－1 平衡常数为K₃
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K₃=_____(用K₁和K₂表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH₃的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
   
①分析得p₁________p₂.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N₂的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化          d．混合气体的密度保持不变

4 . 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如下

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)Co₂O₃中Co的化合价是________________
(2)写出浸出过程中Na₂SO₃与Co₂O₃发生反应的离子方程式：________________________________________
(3)浸出液中加入NaClO₃的目的是______________________________________
(4)加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)₃外，还有的成分是____________，(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理： _____________________________________________________________________________________
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____________________；其使用的适宜pH范围是_____．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5   C．4.0～4.5

(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^﹣11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液 c(Mg²⁺)/c(Ca ²⁺) =_______．
(7)用m₁ kg水钴矿(含Co₂O₃ 60%)制备CoC₂O₄•2H₂O，最终得到产品 m₂ kg，产率为________________。(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

5 . X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX₃，X₂Z和X₂W三种共价化合物
请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________；
（2） X₂W的结构式是_____________；
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_____________；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________；
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：______________________；
②请设计实验证明该化合物具有还原性：______________________________。

6 . 实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                     。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀。
（3）用托盘天平称取NaOH的质量为      g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度     0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为       mL（保留到小数点后1位。），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用      mL量筒最好。

7 . 甲醇是一种重要的可再生能源．
(1)已知2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)△H=a kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=b kJ/mol
试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：______．
(2)还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)．甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率υ(H₂)=______．
   
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是______．(填字母)
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A______P_B(填“＞、＜、=”)．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=______L．
(4)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)．
①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：______．
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．

8 . 海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）HClO的电子式是_____。
（2）已知：X₂ (g)+H₂(g)2HX(g) (X₂表示Cl₂、Br₂和I₂)。
下图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH 表示X₂与H₂反应的焓变，则ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②曲线a表示的是___（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）与H₂反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。`
（1）通常用明矾［K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是_____。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是______，______。
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)₂和CaCO₃。生成CaCO₃的离子方程式是_____。
③若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释_____。

9 . 已知①酯交换反应：RCOOR¢ + R²OH   → RCOOR² + R¢OH （R、R¢、R²代表烃基） 。
②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。 ③CH₃COOH + CH₂=CH₂ → CH₃COOCH₂CH₃
苯和丙烯都是重要的化工原料。在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成、PTT和DAP等化工产品。

回答下列问题：
（1） A的结构简式是____，Q的名称是______。
（2）反应②的化学方程式是_________________。
（3）F的同分异构体有多种，请写出同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体____。
苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类；能与小苏打溶液反应并放出气体；能发生银镜反应。
（4）反应⑤的化学方程式为_________________。
用G和F反应来合成H，而不是用G和直接反应，原因是_________________。
（5）若Q能与碳酸二甲酯（）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物M和甲醇，写出M的结构简式_____________。

10 . 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)₃的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度。