1 . 奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如图。

已知：
(1)A能与溶液作用显紫色，A的名称是_____。
(2)A→B的化学方程式是_____。
(3)试剂a是_____。
(4)满足下列条件的E的同分异构有_____种。
i．苯环上有两个取代基       ⅱ．能与溶液发生反应
(5)E→G的过程：

①E中含有的官能团有醚键、_____(写名称)。
②N与反应的化学方程式是_____。
(6)合成的路线如图。

①可由与_____(填化学式)反应得到。

②已知的结构简式为，K转化为为取代反应，该反应的化学方程式是_____。

4 . 1，2-二氯乙烷（）是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下：

已知：①
②
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是________，装置甲中橡皮管的作用是________。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为________。
(3)制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为（箭头为气流方向，部分装置可重复使用）：________。
a→________→________→________→________→h-i←b←c←f←g←j
(4)装置丁中水的作用是________。
(5)相比酒精灯加热，己中采用甘油浴加热的优点是________。
(6)相比浓硫酸，用脱水制乙烯的优点是________。
(7)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出和乙烯后的产品，产品密度为1.2g／mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的质量分数为________。

5 . 重铬酸钠（）是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿［主要成分为，还含有、、等杂质］制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示：

已知：，
回答下列问题：
(1)若在实验室将铬铁矿和纯碱的混合物煅烧，该过程一定不需要的仪器是________（填标号）
A.石英坩埚       B.铁坩埚       C.三脚架       D.泥三角       E.蒸发皿
(2)“煅烧”的目的是将转化为，写出生成的化学方程式________。
(3)为提高铬的“浸出”率，可采取的措施为________；浸出液中溶质除、外，还含有________（填化学式）。
(4)已知部分物质在水中的溶解度曲线如图1所示，若固体E的主要成分是，则“操作a”为________、________、洗涤、干燥。

(5)从溶液B中得到重铬酸钠晶体后，剩余的母液由于仍含有，故不能随意排放，可加入铝粉，将母液中的还原为，不同初始pH下随时间的变化如图2所示。

①初始pH为2.0，用铝粉还原的离子方程式为________。
②初始pH为3.0，反应180min后，溶液中浓度仍较高的可能原因是________。
③调节反应完后的溶液的pH值，使溶液中的金属阳离子生成沉淀，过滤除去后即可排放。若调节pH后的溶液中，则残留的________。

6 . 室温下，用HCl调节 Na₃R溶液的 pH，混合溶液的 pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．L1表示 pH与的关系曲线

B．NaH2R溶液呈酸性

C．电离常数[Ka1(H3R)]的数量级为10-3

D．混合溶液的pH=7时，存在

7 . 胆矾CuSO₄·5H₂O可写[Cu(H₂O)]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是

A．Cu2+的价电子排布式为3d84s1

B．所有氧原子都采取sp3杂化

C．氧原子参与形成离子键、配位键、σ键和氢键四种化学键

D．第二周期的元素中第一电离能比氧原子大的元素有三种

8 . 某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

A．气体A中一定含有	B．固体A中一定含有S和
C．该固体混合物至少含和FeS中的一种	D．该固体混合物中一定含有、、

9 . 室温下，向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，溶液中-1gc(Ba²⁺)与的关系如图所示(已知：、；)。下列说法正确的是
   

A．a对应溶液pH=6.5

B．b对应溶液的c(HCO)=0.05mol/L

C．a→b的过程中，溶液中一直增大

D．a对应的溶液中一定存在：

10 . 在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
(1)Ag元素在元素周期表分区中属于_______区，基态Ag原子的价电子排布式为_______。
(2)硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。
①依据理论推测的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。
②在中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______。
(3)碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸，不稳定)和(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性_______(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是_______。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。
a.几何因素　　　b.电荷因素　　　c.键性因素

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______(储氢能力)