6. 一定温度下,向固定容器为1L的密闭容器中通入一定量N
2O
4,发生反应N
2O
4(g)
2NO
2 (g)
ΔH >0,体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表:
t/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/(mol·L -1) | 0.100 | 0.062 | 0.048 | 0.040 | 0.040 |
c(NO2)(mol·L-1) | 0 | 0.076 | 0.104 | 0.120 | 0.120 |
下列说法正确的是
A.0~60s, N2O4的平均反应速率为0.001mol· L-1· min -1 |
B.80s时,再充入NO2、N2O4各0.12mol,平衡不移动 |
C.当v(N2O4): v(NO2)=1 : 2时,反应就处于平衡状态 |
D.80s后若压缩容器使压强增大,平衡逆向移动,达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅 |