1 . 铜是人类最早发现的金属之一，铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。根据信息回答下列问题：
(1)基态铜原子价层电子的轨道表达式为__________。
(2)农药波尔多液的有效杀菌成分是（碱式硫酸铜），中非金属元素电负性由小到大的顺序是__________，写出与互为等电子体的一种分子的化学式__________。
(3)氨缩脲（）分子中氮原子的杂化类型为__________，键与键的数目之比为__________。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的离子，该离子中含配位键的数目为__________。

(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是__________（填字母）。

A．	B．
C．	D．

(5)白铜（铜镍合金）的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为。原子B的坐标参数为__________；若该晶体密度为，阿伏加德罗常数为，则铜镍原子间最短距离为__________pm。

2 . 奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如图。

已知：
(1)A能与溶液作用显紫色，A的名称是_____。
(2)A→B的化学方程式是_____。
(3)试剂a是_____。
(4)满足下列条件的E的同分异构有_____种。
i．苯环上有两个取代基       ⅱ．能与溶液发生反应
(5)E→G的过程：

①E中含有的官能团有醚键、_____(写名称)。
②N与反应的化学方程式是_____。
(6)合成的路线如图。

①可由与_____(填化学式)反应得到。

②已知的结构简式为，K转化为为取代反应，该反应的化学方程式是_____。

4 . 1，2-二氯乙烷（）是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下：

已知：①
②
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是________，装置甲中橡皮管的作用是________。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为________。
(3)制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为（箭头为气流方向，部分装置可重复使用）：________。
a→________→________→________→________→h-i←b←c←f←g←j
(4)装置丁中水的作用是________。
(5)相比酒精灯加热，己中采用甘油浴加热的优点是________。
(6)相比浓硫酸，用脱水制乙烯的优点是________。
(7)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出和乙烯后的产品，产品密度为1.2g／mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的质量分数为________。

5 . 重铬酸钠（）是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿［主要成分为，还含有、、等杂质］制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示：

已知：，
回答下列问题：
(1)若在实验室将铬铁矿和纯碱的混合物煅烧，该过程一定不需要的仪器是________（填标号）
A.石英坩埚       B.铁坩埚       C.三脚架       D.泥三角       E.蒸发皿
(2)“煅烧”的目的是将转化为，写出生成的化学方程式________。
(3)为提高铬的“浸出”率，可采取的措施为________；浸出液中溶质除、外，还含有________（填化学式）。
(4)已知部分物质在水中的溶解度曲线如图1所示，若固体E的主要成分是，则“操作a”为________、________、洗涤、干燥。

(5)从溶液B中得到重铬酸钠晶体后，剩余的母液由于仍含有，故不能随意排放，可加入铝粉，将母液中的还原为，不同初始pH下随时间的变化如图2所示。

①初始pH为2.0，用铝粉还原的离子方程式为________。
②初始pH为3.0，反应180min后，溶液中浓度仍较高的可能原因是________。
③调节反应完后的溶液的pH值，使溶液中的金属阳离子生成沉淀，过滤除去后即可排放。若调节pH后的溶液中，则残留的________。

6 . 在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
(1)Ag元素在元素周期表分区中属于_______区，基态Ag原子的价电子排布式为_______。
(2)硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。
①依据理论推测的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。
②在中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______。
(3)碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸，不稳定)和(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性_______(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是_______。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。
a.几何因素　　　b.电荷因素　　　c.键性因素

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______(储氢能力)

7 . MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

8 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
② 第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。

9 . 将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是

A．16g

B．(m＋16)g

C．(m－32)g

D．(m－16)g

10 . 阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述中错误的是                                                                                                                     
①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子
②常温常压下，32g SO₂ 含有的分子数约为3.01×10²³
③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
④H₂的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤标况下，22.4L由N₂和N₂O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol
⑥2mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-的数目为4N_A
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N_A
⑧11.2 L氯气中含有 N_A个氯原子

A．①③④⑥⑧

B．①④⑤⑥⑧

C．①②④⑥⑧

D．②③④⑤⑦