高中化学综合库练习题及答案-海南高中化学-困难-组卷网

23-24高一上·山东烟台·期末

多选题 | 困难(0.15) |

根据n=m/M的相关计算基于氧化还原反应守恒规律的计算硝酸的强氧化性

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用非金属单质及其化合物的性质

1 . 将

铜镁合金完全溶解于

某浓度的硝酸中，得到标准状况下

和

的混合气体，向反应后的溶液中加入

溶液

，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为

。下列说法错误的是

A．该硝酸的物质的量浓度为

B．合金中铜与镁的物质的量之比为

C．混合气体中

和

的体积之比为

D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余

的物质的量为

2024-01-30更新 | 404次组卷 | 2卷引用：海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

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23-24高一上·海南海口·阶段练习

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应在生活、生产中的应用物质分离、提纯综合应用

名校

解题方法

除杂提纯类化工流程

2 . 五氧化二钒用作有机化工的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为V₂O₅、V₂O₄、K₂SO₄、SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃)中回收V₂O₅，既避免污染环境又有利于资源综合利用，该工艺流程如下：

已知：金属钒的氧化物能与酸反应；SiO₂不溶于水也不溶于初中常见的酸。回答下列问题：
(1)实验室进行操作Ⅰ时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。
(2)加入KClO₃的作用是将VO²⁺转化为VO

，则该转化过程中钒元素的化合价分别为___________。
(3)加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时，把Fe³^＋与Al³^＋转化为沉淀，则“废渣2”的主要成分是___________。
(4)滤渣3的成分是偏钒酸铵(NH₄VO₃)沉淀，煅烧偏钒酸铵(NH₄VO₃)还有氨气和水生成，写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：___________。
(5)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，加入氯化铵调节溶液的最佳pH范围为___________。

2023-09-27更新 | 357次组卷 | 1卷引用：海南省海口市海南中学2023-2024学年高一上学期分班考试化学试题

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2023·海南·高考真题

解答题-结构与性质 | 困难(0.15) |

电子排布式电离能变化规律利用杂化轨道理论判断分子的空间构型配合物的概念、组成及形成条件

真题名校

3 . 我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。

(代表单键、双键或叁键)

回答问题：
(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是_______。
(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，

空间结构呈角形，原因是_______。
(3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是_______。
(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为

和

，配合物Ⅱ、Ⅲ和

三者中，两个氮原子间键长最长的是_______。
(5)近年来，研究人员发现含钒的锑化物

在超导方面表现出潜在的应用前景。

晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。

①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为_______。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为_______。
②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是_______。
a．有

或

价态形式 b．均属于第四周期元素
c．均属于过渡元素 d．替代原子与原离子的离子半径相近

2023-08-03更新 | 4452次组卷 | 4卷引用：2023年高考海南卷化学真题

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2023·海南·高考真题

多选题 | 困难(0.15) |

盐类水解规律理解及应用弱电解质的电离平衡常数

真题

4 . 25℃下，

水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．

时，溶液中

B．

水解程度随其浓度增大而减小

C．在水中

的

D．

的

溶液和

的

溶液等体积混合，得到的溶液

2023-08-03更新 | 4466次组卷 | 6卷引用：2023年高考海南卷化学真题

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2013·江苏·高考真题

填空题 | 困难(0.15) |

物质结构与性质综合考查晶胞的有关计算

真题名校

5 . 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____。
②该化合物的化学式为_________。
（2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。
（3）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是______________。
（4）Y 与Z 可形成

①

的空间构型为__________(用文字描述)。
②写出一种与

互为等电子体的分子的化学式：_________。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。

2019-01-30更新 | 2174次组卷 | 12卷引用：2020年海南卷化学高考真题变式题15-19

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2013·海南·高考真题

填空题 | 困难(0.15) |

硅的制备

真题

解题方法

制备类化工流程

6 . 硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_______。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_______。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

	发生的主要反应
电弧炉	SiO₂+2CSi+2CO↑
流化床反应器	Si+3HCl+SiHCl₃+H₂
还原炉	SiHCl₃+H₂Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______；碳化硅又称_______，其晶体结构与_______相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为_______。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_______。

2019-01-30更新 | 1580次组卷 | 5卷引用：2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷）

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2016·全国·高考真题

解答题-实验探究题 | 困难(0.15) |

亚铁盐溶液的配制与保存铁盐的检验铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择化学实验方案的设计与评价

真题名校

解题方法

物质的检验与鉴别物质性质探究类实验

7 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
② 第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。