【推荐1】【化学选修3-物质结构与性质】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	在周期表所列元素中电负性最大
d	位于周期表中第4纵行
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
(1)d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________（用表示阿伏加德罗常数的值）。

【推荐3】氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。
I.如LiFePO₄是新型锂离子电池的电极材料，可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。
(1)Fe²⁺核外电子排布式为___________，NH₄H₂PO₄中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)。
(2)苯胺()和NH₄H₂PO₄中的N原子杂化方式分别为___________。
(3)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是___________。
II.(4)在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiC1₃6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。
(5)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为___________。Ti 原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为___________。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为___________。(用a、b表示)
III.(6)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的晶胞如图所示，该磷钇矿的化学式为___________。

(7)已知晶胞参数为anm和cnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磷钇矿的ρ为___________。g·cm^-3 (列出计算式，用a、c表示)

【推荐1】铜铟镓硒薄膜太阳能电池(GIGS)是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题:
(1)镓(Ga)价电子排布式为______，镓(Ga)与铟(In)同主族第一电离能较小的为______(用元素符号表示)。
(2)硒属于_______区元素。O、S、Se简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为______，中心原子的杂化方式为___________，键角最大的是_____________。
(3)已知N-N、N=N键能之比为l:4.9，而C-C、C=C键能之比为1:2.34。则N₂和C₂H₂中叁键能较大的是__________ (填化学式)。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示(在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶体)，该晶体的化学式为__________。

图中A原子和B原子坐标(分别为(0,0,0)，(0,0, )，则C原子坐标为_________。

【推荐3】氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中_______区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_______种。
(2)O₃可用于消毒。O₃的中心原子的杂化形式为_______；其分子的VSEPR模型为_______，与其互为等电子体的离子为_______(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C₂H₅OH的沸点高于CH₃OCH₃的原因为_______。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe²⁺的配位数为_______；与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为_______。
②Cu₂O立方晶胞结构如图2所示，若O^2-与Cu⁺之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为_______g·cm^-3。(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)

【推荐1】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在(C₂H₅O)₃P=O存在下加热脱H₂O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____，1mol(C₂H₅O)₃P=O分子中含有的σ键的数目为_____。
（4）已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如图1：

物质	氢键X﹣H…Y	键能kJ．mol﹣1
（HF）n	D﹣H…F	28.1
冰	O﹣H…O	18.8
（NH3）n	N﹣H…N	5.4

解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因_____。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为_____pm，碳化硅的密度为_____g/cm³。

【推荐3】[化学—选修3：物质结构与性质]
(1)已知X和Y均为短周期元素，其原子的第一至第五电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4	I5
X	801	2427	3660	25026	32827
Y	577.5	1816.7	2744.8	11577	14842

根据上述信息：
①X和氯元素形成的简单分子的空间构型为________。
②Y的基态原子的核外电子排布式为________，若Y和氯元素形成的分子的相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分子的结构式（若存在配位键，用“→”表示）
_____
(2)碳元素可以形成多种单质及化合物：
①C₆₀的结构如图1。C₆₀中的碳原子的杂化轨道类型是________；

碳元素单质	C-C键长/pm	熔点/℃
金刚石	154.45	3900
C60	145~140	600(升华)

解释：②金刚石中的C-C的键长大于C₆₀中C-C的键长的原因是________；
③金刚石的熔点高于C₆₀的原因是________；
(3)如图2是钾的石墨插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），如图3是晶胞沿右侧方向的投影．

①该化合物的化学式是__________________；
②K层与C层之间的作用力是____________________________；
③K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长d_C-C的_______________倍
(4)SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为_____________cm（用含a、b的式子表示）。