25℃下，
水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A． 时，溶液中 |
| B．水解程度随其浓度增大而减小 |
C．在水中 的 |
D． 的溶液和 的 溶液等体积混合，得到的溶液 |
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更新时间：2023-08-03 19:35:17
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名校
解题方法
【推荐1】H2S为二元弱酸。20℃时，向 0.100 mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
| A．通入HCl气体之前：c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．pH=7的溶液中：c(Cl-)＝c(HS-)＋2c(H2S) |
| C．c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS-)＞0.100 mol/L＋c(H2S) |
| D．c(Cl-)=0.100 mol/L的溶液中：c(OH-)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2-) |
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【推荐2】t℃时，配制一组c(H2CO3)＋c(
)＋c(
)=1.000×10−3 mol∙L−1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(－lgc)与pH关系如图所示。下列说法错误的是
)＋c()=1.000×10−3 mol∙L−1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(－lgc)与pH关系如图所示。下列说法错误的是 | A．pH=a的溶液中：c()＞c(H2CO3)＞c()＞c(H＋) |
| B．pH=7的溶液中：c(Na＋)＞c(H2CO3) |
| C．pH=10.3的溶液中：c(Na＋)＜1.000×10−3 mol∙L−1 |
D．25℃时，反应H2CO3＋ 2的平衡常数为1.0×104 |
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【推荐3】室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
| A．在整个滴定过程中，始终存在：c(H＋)＋ c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(C2O42-)＋ c(HC2O4-) |
| B．当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时：c(Na＋)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4) |
| C．当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时：3c(Na＋)＝ 2c(C2O42-)＋ 2c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4) |
| D．当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时：c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋) |
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名校
【推荐1】25℃时，向一定浓度的
溶液中逐滴加入
，以X表示
或
。已知
，混合溶液
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
溶液中逐滴加入，以X表示或。已知，混合溶液与的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线Ⅱ表示 与的关系 |
B． 第一步电离常数的数量级为 |
C． 时， |
D． 时， |
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【推荐2】t℃时，配制一组
的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）| A．pH=6.3的溶液中： c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1 |
B．pH=7的溶液中：  |
C．pH=a的溶液中：  |
D．25℃时，反应 的平衡常数为1.0×104 |
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(无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节0.1mol⋅L-1H2A溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2B、HB-、B2-的平衡分布系数
变化如图。例如H2B的分布系数为
。下列说法正确的是
，
