互为同分异构体的二元弱酸在催化剂作用下的相互转化可表示为
(无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节0.1mol⋅L-1H2A溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2B、HB-、B2-的平衡分布系数
变化如图。例如H2B的分布系数为
。下列说法正确的是
(无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节0.1mol⋅L-1H2A溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化如图。例如H2B的分布系数为。下列说法正确的是
| A．无催化剂存在时，NaHB溶液显碱性 |
B．有催化剂存在且pH=3.6时， |
C． ， |
| D．Na2A溶液中加入催化剂后，溶液碱性增强 |
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更新时间：2024-03-20 10:31:03
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【推荐1】H2S为二元弱酸。20℃时，向 0.100 mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
| A．通入HCl气体之前：c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．pH=7的溶液中：c(Cl-)＝c(HS-)＋2c(H2S) |
| C．c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS-)＞0.100 mol/L＋c(H2S) |
| D．c(Cl-)=0.100 mol/L的溶液中：c(OH-)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2-) |
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【推荐2】室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
| A．在整个滴定过程中，始终存在：c(H＋)＋ c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(C2O42-)＋ c(HC2O4-) |
| B．当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时：c(Na＋)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4) |
| C．当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时：3c(Na＋)＝ 2c(C2O42-)＋ 2c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4) |
| D．当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时：c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋) |
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【推荐3】t℃时，配制一组c(H2CO3)＋c(
)＋c(
)=1.000×10−3 mol∙L−1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(－lgc)与pH关系如图所示。下列说法错误的是
)＋c()=1.000×10−3 mol∙L−1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(－lgc)与pH关系如图所示。下列说法错误的是 | A．pH=a的溶液中：c()＞c(H2CO3)＞c()＞c(H＋) |
| B．pH=7的溶液中：c(Na＋)＞c(H2CO3) |
| C．pH=10.3的溶液中：c(Na＋)＜1.000×10−3 mol∙L−1 |
D．25℃时，反应H2CO3＋ 2的平衡常数为1.0×104 |
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【推荐1】常温下，向
某一元碱
溶液中逐滴加入
的
溶液，溶液中
、
、中和率的变化如图所示。
为的电离常数，
，中和率
。下列说法正确的是
某一元碱溶液中逐滴加入的溶液，溶液中、、中和率的变化如图所示。为的电离常数，，中和率。下列说法正确的是A．根据a点数据计算，常温下 |
| B．溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 |
C．b点时， |
D．c点溶液中 |
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【推荐2】25℃时，用0.1mol·L－1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示。忽略混合时溶液体积的变化，下列有关各点溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．a点溶液中：c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)－c(H2C2O4)＋c(C2O42-) |
| B．b点溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-) |
| C．c点溶液中：c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1 |
| D．d点溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-) |
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| A．通入HCl气体之前：c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．pH=7的溶液中：c(Cl-)＝c(HS-)＋2c(H2S) |
| C．c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS-)＞0.100 mol/L＋c(H2S) |
| D．c(Cl-)=0.100 mol/L的溶液中：c(OH-)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2-) |
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作沉淀剂除去废水中的
和
。通过调节溶液的
可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即
，体系中
、
、、浓度(mol/L)的负对数
与的关系如图所示。已知：
。下列说法错误的是
作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即，体系中、、、浓度(mol/L)的负对数与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是A．Ⅱ表示 与的关系曲线 |
B． 点对应 的数量级为 |
C． |
D．溶液中 和 均为 ，完全沉淀时溶液的最小为2(金属离子的浓度≤10-5mol/L可认为沉淀完全) |
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【推荐2】室温下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
[已知：δ(X)=
]
[已知：δ(X)=
]| A．反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为105.2 |
| B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)>c(OH-) |
| C．欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A)：n(K2HA)=1：2 |
| D．将KOH溶液还滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8 |
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【推荐3】某温度下，改变
溶液的pH时，各种含X元素粒子及
浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
溶液的pH时，各种含X元素粒子及浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A． |
B．E点溶液中存在： |
C． |
D．反应 的平衡常数 |
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