2 . 研究物质结构对学习化学有重要意义。下列选项正确的是
①酸性：，是因为的电负性大于的电负性，使的羧基中O-H的极性更大
②金刚石、晶体的熔点依次降低
③同周期，与元素未成对电子数相等的元素有3种
④与分子极性相同，是因为二者都是由非极性键构成的分子
⑤沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
⑥元素位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于区
⑦配合物中配位原子是
⑧在中的溶解度：

A．①⑤⑦

B．③④⑥

C．②⑥⑦

D．①④⑧

4 . 室温下，向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，溶液中-1gc(Ba²⁺)与的关系如图所示(已知：、；)。下列说法正确的是
   

A．a对应溶液pH=6.5

B．b对应溶液的c(HCO)=0.05mol/L

C．a→b的过程中，溶液中一直增大

D．a对应的溶液中一定存在：

5 . 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是___。
[实验步骤]
(2)称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___ mL。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接(     )，(     )接(     )，(     )接(     )(填接口字母，注意：可不填满)___。
(5)仔细分析上述实验装置后，同学们认为会引起较大误差。于是他们设计了如图2所示的实验装置。与图2装置相比，用图1连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中铝的质量分数将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

某同学提出该实验装置不够完善，应在甲和锥形瓶之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是___(填“需要”或“不需要”)
(6)用图2装置进行实验时：为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求其差值的过程中，应注意___(填字母编号)。

A．冷却至室温

B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立即读数

C．读数时应移动右侧量气管，使甲乙两端液面相平

D．视线与凹液面最低处相平

(7)图2装置进行实验，合金的质量为7.8g，测得氢气体积为8.96L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为___(保留两位有效数字)。

6 . 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是(　　)

A．3、4、5	B．3、10、4
C．3、14、4	D．4、10、4

7 . 某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na₂CrO₄溶液中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液，滴加过程中和与AgNO₃溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x =0.1	B．曲线I代表NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12	D．y=9

8 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)⇌ H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O (g)	K3

(1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下反应①中H₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_(A) K_(B)(填“>”、“<”或“=”)。据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______(用K₁、K₂表示)。

(3)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_______。
(4)甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼 雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是_______

(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba²⁺)= c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。

9 . 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：

（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。
   
①A点的正反应速率v正(CO₂)_______B点的逆反应速率v逆(CO₂)(填“＞”、“＜”或“＝”)；
氨气的平衡转化率为________________________。
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________

A．分离出少量的尿素，反应物的转化率将增大

B．平衡时再充入一定量NH3 (g)，CO2的转化率增大

C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D．加入有效的催化剂能够提高尿素的产率

（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂NCOONH₄(l) (氨基甲酸铵) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H₂
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
   
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，总反应进行到 _______ min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝_________ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H₂________0（填“＞”“＜”或“＝”）
④第一步反应的△S ________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（3）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH₄⁺)= _____________________；NH₄⁺水解平衡常数值为______________。

10 . （Ⅰ.利用含锰废水（主要含Mn²⁺、SO、H^＋、Fe²⁺、Al^3＋、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其中一种工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全时的pH	3.2	5.4	6.4	9.8[	≥0	≥7	≥7

回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是_________________。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是_________________。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO₃的反应的离子方程
式是___________________________。
（4）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂：2MnCO₃＋O₂=2MnO₂＋2CO₂。现在空气中加热460.0 g MnCO₃，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量分数是_________（用百分数表示，小数点后保留1位小数）。
Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H^＋能力最强的是_________。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是_________（填序号）。
A．HCN
B．HClO
C．C₆H₅OH
D．CH₃COOH
E．H₂CO₃
（3）根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_________（填序号）。
A．HCN＋Na₂CO₃=NaHCO₃＋NaCN
B．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa=Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
D．CH₃COONa＋HClO=NaClO＋CH₃COOH