MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确 的是
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法
| A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 |
| B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 |
| C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) |
| D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 |
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更新时间：2019-04-12 15:06:23
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【推荐1】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol)
下列说法正确的是
2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol)| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
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| NH3浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强 | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
| A．2c1>c3 | B．a+b=92.4 | C．2p1<p3 | D．a2+a3>1 |
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值与温度关系
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反应2
得到两个线性关系的图像，如下图所示，则下列说法不正确的是
反应的值与温度关系 反应1 反应2得到两个线性关系的图像，如下图所示，则下列说法不正确的是
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【推荐3】下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：
上表数据可以计算出
的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大④已知：
| 共价键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
| 键能/（kJ·mol－1） | 348 | 610 | 413 | 436 |
的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
| A．①②③④ | B．③④⑤ | C．④⑤ | D．⑥ |
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