1 . 、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比为

A．22∶1∶14

B．29∶8∶13

C．26∶8∶57

D．13∶8∶29

2 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=-92.4kJ/mol)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是

A．2c1>c3

B．a+b=92.4

C．2p1<p3

D．a2+a3>1

3 . 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是___。
[实验步骤]
(2)称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___ mL。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接(     )，(     )接(     )，(     )接(     )(填接口字母，注意：可不填满)___。
(5)仔细分析上述实验装置后，同学们认为会引起较大误差。于是他们设计了如图2所示的实验装置。与图2装置相比，用图1连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中铝的质量分数将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

某同学提出该实验装置不够完善，应在甲和锥形瓶之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是___(填“需要”或“不需要”)
(6)用图2装置进行实验时：为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求其差值的过程中，应注意___(填字母编号)。

A．冷却至室温

B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立即读数

C．读数时应移动右侧量气管，使甲乙两端液面相平

D．视线与凹液面最低处相平

(7)图2装置进行实验，合金的质量为7.8g，测得氢气体积为8.96L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为___(保留两位有效数字)。

4 . 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是(　　)

A．3、4、5	B．3、10、4
C．3、14、4	D．4、10、4

5 . 某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na₂CrO₄溶液中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液，滴加过程中和与AgNO₃溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x =0.1	B．曲线I代表NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12	D．y=9

6 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅	Na2CO3溶液中存在 水解平衡
B	将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生	铜将硫酸还原产生氢气
C	向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D	室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

D．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA

8 . 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、CuSO₄中的几种，常温常压下进行如下实验。
   
下列推断不正确的是

A．无色溶液B的pH≥7

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

9 . MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

10 . 某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	初始pH	废水样品体积mL	草酸溶液体积mL	蒸馏水体积mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	___________	___________

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为___________（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明_________；实验①中0~t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=___mol·L^-1·min^-1
(用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；
假设二：_____________；
假设三：_____________；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等，溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定。）_____________

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论