1 . 一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A．若，则前的平均反应速率

B．该反应的化学方程式为

C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D．B的起始物质的量为

2 . 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、NH、Al³⁺、CO、AlO、S₂O、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是

A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr

B．气体甲可能是混合气体

C．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO、S2O

D．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

3 . 、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比为

A．22∶1∶14

B．29∶8∶13

C．26∶8∶57

D．13∶8∶29

4 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=-92.4kJ/mol)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是

A．2c1>c3

B．a+b=92.4

C．2p1<p3

D．a2+a3>1

5 . 氮化物应用广泛，如叠氮化钠(NaN₃)是典型的高能量密度含能材料，氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，氮化铬、氮化钼等过渡金属氮化物常用作高强度材料。回答下列问题：
(1)Na、N、B中，原子半径由大到小的顺序是___________。
(2)基态N原子价层电子的电子排布图为___________。基态铬原子核外未成对电子数为___________。
(3)NaN₃中阴离子N是直线型离子。1个N中的σ键数目为___________。分子或离子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如CO₂分子中存在两个大π键Π)，则N中的大π键应表示为___________。
(4)石墨型(BN)_x转变为金刚石型(BN)_x时，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。金刚石型(BN)_x的硬度比金刚石大，推测其原因是___________。
(5)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，如果让Li⁺填入氮化钼晶体的八面体空隙，一个晶胞最多可以填入___________个Li⁺。氮化钼晶胞边长为a nm，晶体的密度ρ=___________g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

6 . 钪是地壳中含量极少的稀土元素，但在照明、合金和陶瓷材料、催化化学等领域具有重要应用价值。钛铁矿主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如下：
       
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可以采取的措施有___________(答两个)。滤渣1的主要成分是___________。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(3)“萃取”时，使用10%P₂O₄+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时适宜的振荡时间为___________min。“洗钛”所得[TiO(H₂O₂)]²⁺为橘黄色的稳定离子，其中氧的化合价有-2、-1两种，则Ti的化合价为___________。
   
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc³⁺、TiO²⁺、Fe³⁺浓度均小于0.01 mol/L，再用氨水调节溶液pH使TiO²⁺、Fe³⁺沉淀完全而Sc³⁺不沉淀，则调pH应控制的pH范围是___________。
已知：当离子浓度减小至10^-5 mol/L时可认为沉淀完全。lg2=0.3；室温下TiO²⁺完全沉淀的pH为1.05，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33。
(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________。
(6)“沉钪”后获得Sc₂O₃的方法是___________，该反应产生的气体必须回收利用，其意义是___________。

7 . 常温下，向1L 1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO₂气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO₂物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8

B．a点溶液中存在 4c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO－)

C．b点溶液中存在c(Na＋)＞c(SO)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c点溶液中c(H＋)=2mol/L

8 . 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（   ）

A．只能为2	B．只能为3
C．可能为2，也可能为3	D．无法确定

9 . 25℃时， 用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL 0.05mol/L的二元酸H₂A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。下列说法错误的是（　　　）

A．H2A为强电解质，是一种强酸

B．M、N、P三点的溶液中，水电离程度最大的是N点

C．P点溶液中，

D．25℃时，氨水的电离平衡常数：K=10-7/（0.2x-1）

10 . 常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH•H₂O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下K_b[(CH₃)₂NH•H₂O]=l.60×l0^-4。下列说法正确的是（       ）

A．a点溶液中，c[(CH3)2NH2+]约为l.60×l0-4mol/L

B．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点

C．c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)

D．V(HCl)=15.00mL时，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NH•H2O]