1 . 一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A．若，则前的平均反应速率

B．该反应的化学方程式为

C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D．B的起始物质的量为

2 . 、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比为

A．22∶1∶14

B．29∶8∶13

C．26∶8∶57

D．13∶8∶29

3 . 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．点以后的溶液中可能出现：

4 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=-92.4kJ/mol)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是

A．2c1>c3

B．a+b=92.4

C．2p1<p3

D．a2+a3>1

5 . 实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有、Cl^-、、、、Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是

A．若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+

B．、一定存在，、Cl-可能不存在

C．、A13+、K+一定不存在

D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物

6 . 下列说法不正确的是

A．某硝酸密度为1.42g·cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2 mol·L-1

B．100 g浓度为c mol·L-1 的硫酸中加入一定的水稀释成0.5c mol·L-1， 则加入水的体积大于100 mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)

C．将a%的氨水和(100-a)%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于50%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

D．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1

7 . 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是

A．分子中Y原子采用杂化

B．简单离子半径：

C．中并非所有原子均为8电子稳定结构

D．第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种

8 . 室温下，改变二元弱酸H₂SeO₃溶液的pH，溶液中H₂SeO₃、HSeO、SeO的物质的量分数δ(x)随pH变化如图所示：[δ(x)＝]。下列说法错误的是(　　)

A．H2SeO3，的Ka1＝10-2.62

B．C点的pH为5.47

C．NaHSeO3溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HSeO)＞c(H+)＞c(SeO)＞c(OH﹣)

D．向100mL pH＝2.62，含c(H2SeO3)＝0.05mol/L，c(HSeO)＝0.05mol/L的溶液中，加入0.1mol/L NaOH 100mL，c(Na+)+c(H2SeO3)＜c(SeO)+0.05mol/L

9 . 下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是（       ）

A．常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH=7：c(NH)>c(SO)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(H+)+c(Na+)

C．0.1 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合：2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH-)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

10 . 有一化合物X,其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 ，H和M反应可放出大量的热。(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是(　　)

A．生成G的反应中，生成1molG转移1mol电子

B．此转化关系中只有一个置换反应

C．“混合液”电解一段时间后pH不变

D．检验X中是否存在Cl-，所用试剂为HNO3酸化的AgNO3