1 . 常温下，PdCO₃和Pd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液

B．Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解

C．PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+     K=0.01

D．由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小

2 . 肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼水溶液中通入(忽略溶液体积变化)，测得与[X为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线N表示与的变化关系

B．常温下，

C．a点溶液中：

D．b点溶液中：

3 . 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____。
②该化合物的化学式为_________。
（2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。
（3）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是______________。
（4）Y 与Z 可形成
①的空间构型为__________(用文字描述)。
②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_________。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。

4 . 某蓄电池反应为NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______（填下列字母），放电时生成Fe(OH)₂的质量18 g，则外电路中转移的电子数是_____________。

A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的______极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用下图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示__________________________________。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的________极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe^2＋)、c(Zn^2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知各离子沉淀时的情况如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀时的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

则加入H₂O₂的目的是__________________________________________________，
发生反应的离子方程式为_________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点______（填“正确”或“不正确”），理由是______________________________。

5 . Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝___________(用a、b 的代数式表示)。
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H₂，达到平衡时CO转化率_____(填“增大”“不变”或“减小”)
Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH^－)为10^－6 mol·L^－1，则该温度时
（1）将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为_______。
（2）若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与10体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是__________。
Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。
（2）在B点，a_________12．5 mL（填“＜”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)___________c(CH₃COOH)
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。

6 . 为了探究FeSO₄和Cu(NO₃)₂的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是(　　)

A．n=0.02	B．m=3.2
C．V=2240	D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

7 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
（1）A₂D₂分子的电子式为____________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，E的基态原子的外围电子排布式为____________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。
（3）C元素形成含氧酸酸性强弱：HNO₃____________HNO₂(填“＞”或“＜”)NO₃^—的空间构型是___________，NO₂^—中心原子的杂化方式为___________
（4）下列叙述正确的是____________(填序号)。
A． M是极性分子,N是非极性分子
B． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C． N分子中含有6个σ键和1个大π键
D． BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示：

①Q(s)＋2Cl₂(g)＝ECl₄(l)＋D₂(g) △H＝＋140kJ/mol
②2B(s)＋D₂(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl₄和BD气体的热化学方程式：____________________

8 . 根据题意回答下列问题
（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为________________________________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________。
（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol· L^-1，盐酸的浓度为0.5mol· L^-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度(t2)/℃	温差(t2－t1)/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
3	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm^－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10^－3 kJ·g^－1·℃^－1，则该反应的中和热为ΔH＝__________。
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是____________________________________________。
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

9 . 辉铜矿（主要成分为Cu₂S）经火法冶炼，可制得Cu和H₂SO₄，流程如下图所示：

（1）Cu₂S中Cu元素的化合价是__________价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO₄溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO₂、CO₂）在较高温度经下图所示方法脱除SO₂，并制得H₂SO₄。

①在阴极放电的物质________________。
②在阳极生成SO₃的电极反应式是_______________________________。
（4）检测烟气中SO₂脱除率的步骤如下：
（i）.将一定量的净化气（不含SO₃）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl₂溶液。
（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。
②若沉淀的质量越大，说明SO₂的脱除率越________（填“高”或“低”）。

10 . 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)₃的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度。