1 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。
(1)写出下列元素的名称：X__________，Y__________，Z__________。
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______________。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为_________________。
(5)Y元素的核外电子轨道表达式为________________。

2 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

	性质差异	结构因素
A	溶解度：大于	分子间作用力
B	键角：	杂化类型
C	酸性：远强于	羟基极性
D	气态氢化物稳定性：HF强于HCl	氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是

X		Y
		Z	W

A．原子半径：

B．X只能形成一种含氧酸

C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

D．X、Z、W分别能与Y形成共价化合物

5 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．“化干戈为玉帛”中的“帛”的主要成分是纤维素，一定条件下可以水解生成单糖

B．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料

C．用人工合成淀粉，可减少碳排放，有利于促进“碳中和”

D．铝粉与氧化铁发生的铝热反应可用于焊接铁轨

6 . 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂（）为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产物硫酸亚铁[主要成分为，还含有少量、、]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如图所示：

已知常温下：①“酸溶”后，溶液，有关微粒浓度如下表所示：

微粒
浓度	0.0043	0.07

②，时，沉淀完全。
③
(1)为加快“酸溶”速率，可采取的措施有________（写两点）。
(2)“除杂过滤”工序中，将转化为除去。加入铁粉的作用是______________。
(3)当沉淀完全时，“滤渣”中是否含有？结合计算说明原因（忽略溶液体积的变化）_______________。
(4)“结晶过滤”后从滤液中获得的操作为________，过滤。
(5)书写“氧化”时发生反应的离子方程式______________。
(6)工业上可以用电解磷铁渣（主要含）的方法制备，电解原理如图所示，溶液中的向________极移动（填“石墨”或“磷铁渣”）；生成的电极反应式为______________。

7 . 下列实验操作或现象可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究次氯酸钠溶液的酸碱性	用pH试纸测溶液的pH值
B	证明和之间是可逆反应	向溶液中滴加的溶液，充分反应后，滴加几滴溶液后变为红色
C	证明中含有碳碳双键	向酸性溶液中加入
D	除去溶液中混有的	加入过量铁粉，充分反应后，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A．用水煤气可合成液态烃和含氧有机物

B．食品加工过程中不能添加任何防腐剂

C．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

D．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是

9 . 二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组通过查阅资料发现可以使用SO₂和NaClO₃反应的方法制备ClO₂。写出该过程的离子方程式：______________。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置B中的试剂X为______。
②D装置通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。
③装置D用于生成ClO₂气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)ClO₂气体具有强氧化性，其还原产物、Cl^-的转化率与pH关系如图所示。ClO₂对污水中S^2-、CN^-等也有明显的去除效果，请写出pH≥7时，ClO₂与S^2-反应的离子方程式_______。

(4)测定装置D中ClO₂溶液的浓度：取10mL D中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化(ClO₂被还原为Cl^-)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2=2I^-+），当看到____________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知D中ClO₂溶液的浓度为_____。

10 . 甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H = -91 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H = -580kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H =_______。
(2)若在绝热恒容的容器内进行反应2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)，初始加入2mol CH₃OH和3mol O₂下列不能表示该反应达到平衡状态的有__________（填字母序号）。
A．保持不变       B．容器中混合气体的密度不变化
C．2v_正(H₂O)=v_逆(CO₂)       D．容器中混合气体的压强不变化
E． 平均相对分子量保持不变                    F． K值保持不变

Ⅱ.制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+ CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应，若起始时向2L容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题：

(3)该温度下，反应进行一阶段时间后达平衡，用H₂表示该反应的平均反应速率为_______，初始压强为P，该反应的压强平衡常数K_p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)若再次向容器中充入0.5mol H₂和0.5mol CO，则此时该反应v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为______。