3 . 已知水煤气反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．所得混合气体产物的平均摩尔质量为15g

B．若反应得到2g ，则生成的CO体积为22.4L

C．每消耗18g ，反应转移电子数为

D．当断裂极性共价键时反应生成

5 . 化学为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是

A．FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料

B．硫酸铁用于净水是利用其强氧化性进行杀菌消毒

C．乙烯可以用作水果的催熟剂，以使水果尽快成熟

D．“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物

6 . 镓(Ga)是一种重要金属，常用于制造低温合金和半导体材料等。一种从炼锌矿渣[主要含铁酸镓和铁酸锌]回收镓的工艺流程如下：

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②铁酸镓和铁酸锌均为易溶于水的强电解质。
③常温下，工艺中相关金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示：

物质
开始沉淀的pH	1.9	3.0	5.5
完全沉淀的pH	3.2	4.8	8.0

回答下列问题：
(1)“预处理”时需将炼锌矿渣粉碎，其目的是___________。
(2)“酸浸”时转化为和，写出该反应的离子方程式___________。
(3)“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________。
(4)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)用惰性电极电解“滤液1”，可回收金属___________，电解后的电解液经处理后可返回___________工序循环利用。
(6)用惰性电极电解“滤液2”回收镓时，镓主要附着在电解池的___________极。

7 . 氮氧化合物的排放造成了一系列环境问题，研究氮氧化合物的治理有利于环境保护。回答下列问题：
(1)在催化剂作用下，用还原NO能较好消除烟气中的NO，发生反应的过程如图所示。

①铁元素在周期表中位于___________族，属于___________区，基态的价电子排布式为___________。
②该反应的催化剂是___________，用还原NO的总反应为___________。
(2)为实现NO再利用，可以用烟气中NO制作燃料电池，其工作原理如图所示，其中电极a和电极b均为石墨电极，在电池反应中可以循环使用。

①电极b为燃料电池的_______极，放电时熔融中向________(填“左”或“右”)移动。
②电极a上的电极反应式为___________。
(3)工业上还可以通过电解NO制备，其工作原理如图所示，其中电极均为石墨电极。

①M为电源的___________极，NO在M极发生___________反应。
②N电极上的电极反应式为___________。
③电解结束后，为使电解产物完全转化为，需补充物质___________。

8 . 草酸钠()常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题：
(1)发生第一步水解的离子方程式为___________。
(2)相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为___________(用编号表示)。
(3)将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是___________。
a．
b．
c．
d．
(4)溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250mL0.10mol⋅L^-1的溶液。
①需称取固体___________g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有___________。
(5)用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：
步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤Ⅱ：用(4)中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：

	第1次	第2次	第3次
消耗溶液的体积/mL	49.80	46.75	50.20

①滴定终点判断的依据是___________。
②平均消耗溶液的体积为_________mL，样品中的质量分数为_________。
③若(4)中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数_________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。