1 . 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)

下列叙述正确的是

A．第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒

B．“？”处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液

C．步骤②和④顺序可以颠倒

D．第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

2 . 某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含一定量FeS)，以其为原料制备七水合硫酸锌(ZnSO₄·7H₂O)与铁红的工艺流程如图所示：

已知：
①焙砂的成分是ZnO和FeO
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2

回答下列问题：
(1)“焙烧”时为了加快反应速率，可以采取的措施是_______，其中ZnS发生反应的化学方程式为_______。“净化制酸”所得的产品可用于后续的_______操作。
(2)“浸出”后加入H₂O₂发生反应的离子方程式为_______，调pH的目的是将Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃沉淀并与Zn²⁺分离，为达到该目的，调节pH的范围是_______。
(3)“滤渣”的化学式是_______，由“滤液”得到ZnSO₄·7H₂O的操作是蒸发浓缩、_______、过滤洗涤。

3 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

B．5.6g铁粉与1L1mol·L-1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA

D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA

4 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

B．向盛有FeO的试管中滴加稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

C．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-

D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO

5 . 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1FeSO4溶液：Na+、H+、Cl-、H2O2

B．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO、NH

C．加入铁粉放出氢气的溶液：NH、Fe3+、ClO-、SO

D．使pH试纸变红的溶液：K+、Mg2+、NO、SO

6 . 下列说法正确的是

A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理

B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低

C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均能导电

D．乳酸分子中存在2个手性碳原子

7 . 下列说法中错误的是

A．水很稳定是因为水中含有大量氢键

B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸

C．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与反应生成了可溶性配合物

D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

8 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将1molCl2通入足量水中，转移的电子数为NA

B．常温常压下，11.2LN2含有的原子数大于NA

C．1 mol·L−1NaHSO4溶液中含有的数目为NA

D．总质量为2.0 g的H218O和D2O的物质中含有的中子数为NA