【推荐2】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

(1)写出下列各物质的化学式：A_______，B________，C_______，D______，E______，F________。
(2)反应④的离子方程式为___________，反应⑤的离子方程式为____________；反应⑧的化学方程式为________________。

【推荐1】工业上常用电解法制备化工产品。
Ⅰ. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。
(2)精制饱和食盐水从图中_______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_______位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
Ⅱ. 用惰性电极电解法制备硼酸[H₃BO₃或B(OH)₃]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。

(3)标准状况下，阴极与阳极产生的气体体积比为_______；b极的电极反应式为_______。
(4)分析产品室中得到H₃BO₃的原因_______(可结合化学用语描述)。
(5)每增加1 mol H₃BO₃产品，NaOH溶液增重_______g

【推荐2】PbCl₂是一种重要的化工原料，常用作制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbCl₂的工艺流程如图：

已知：ⅰ.PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水
ⅱ.PbCl₂(s) + 2Cl^-(aq)PbCl₄^2-(aq) △H＞0
（1）根据如图分析“浸取”过程的最佳反应条件是___。

（2）“浸取”过程中盐酸与MnO₂、PbS发生反应生成PbCl₂的化学方程式为___。
（3）由于PbCl₂难溶于冷水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”，使反应速率大大降低，浸取中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是___。
（4）加NaOH溶液调节pH至___时即可使Fe³⁺沉淀完全。
已知：该温度下：K_w=1.0×10^-13mol²·L^-2；K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38mol⁴·L^-4；c(Fe³⁺)≤1×10^－5mol·L^－1时表示Fe³⁺已沉淀完全。
（5）“沉降”过程中获得PbCl₂采取的措施有___。
（6）通过电解酸性废液可重新获得MnO₂，装置图如图：

MnO₂在___极(填“M”或“N”)生成，该极的电极反应式为___。

【推荐3】Ⅰ．如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若为稀，电流表指针发生偏转，电极材料为且作负极，则电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液酸性将___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：设计成如图所示的原电池装置，则A(正极极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液为___________。
Ⅱ．我国芒硝(的储量丰富，它是重要的化工原料。
(3)制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出晶体，其反应的化学方程式是___________。
②已知：i.
ii.
反应___________。
(4)制备烧碱和硫酸。

用如图所示装置，以惰性电极进行电解，、均为离子交换膜。则阴极区制备的溶液是_______，为___________(填“阴”和“阳”)离子交换膜。阳极的电极反应式是__________。

【推荐1】聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：_______；_______。
(2)生产过程中B和D的操作名称分别是_______和_______(B和D均为简单操作)。
(3)反应中副产品a是_______。
(4)生产过程中可循环使用的物质是_______(用化学式表示)。
(5)调节pH至4.0~4.5的目的是_______。
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用_______。
A.NaOH       B.Al       C.氨水       D.Al₂O₃       E.NaAlO₂

【推荐3】电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。
（2）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。
（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe³⁺所需试剂名称：___________、实验现象：__________。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。
（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。

【推荐2】高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室用高锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化钾溶液制备；装置图如下所示：

已知：C中发生反应的化学方程式为。
回答下列问题：
(1)A中盛放固体的仪器名称为______。
(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是______。
(3)写出D中发生反应的离子方程式：______。
(4)在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数______ (写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。

【推荐3】实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请按要求回答下列问题：

(1)仪器X的名称为_______，其中发生反应的离子方程式为_______；
(2)欲除去中的，装置B应选用的试剂为_______；
(3)进入装置B中的中含有的杂质，除外还有_______，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为_______；
(4)装置D中的一处明显的错误为_______；
(5)装置E的作用为_______，装置E中发生的离子方程式为_______，此反应在工业生产中的用途为_______。