1 . 、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比为

A．22∶1∶14

B．29∶8∶13

C．26∶8∶57

D．13∶8∶29

2 . NO是重要化学物质。回答下列问题:
（1）工业生产硝酸时，首先氨氧化反应制备NO,写出该反应的化学方程式:_____________。
（2）工厂排放尾气中NO可用催化剂[La_0.8A_0.2BCoO_3+x(A.B均为过渡元素)]脱除。研究表明，一定温度下,NO的脱除率与还原剂(如H₂)、催化剂以及催化剂表面氧缺位(※)的密集程度有关。催化机理如下:
第一阶段:B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段:NO(g)+※→NO(吸附态)                  ∆H₁、K₁
2NO(吸附态)→2N(吸附态)+O₂(g)                  △H₂、K₂
2N(吸附态)→N₂(g)+2※                              △H₃、K₃
2NO(吸附态)→N₂(g) +2O(吸附态)                  ∆H₄、K₄
2O(吸附态)→O₂(g)+2※                                 △H₅、K₅
①第一阶段用H₂还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,其原因是__________________________________。
②根据第二阶段可知，能量大小:NO(g)__________(填“＞”“=”或“＜”)NO(吸附态)。
③该温度下,NO脱除反应2NO(g) N₂(g)+ O₂(g)的平衡常数K=_____(用K₁、K₄、K₅的表达式表示)。
（3）物质的生成热是指最稳定的单质合成1mol该物质所放出的热量(∆H);单质的生成热均为0。已知NO(g)、CO(g)、CO₂(g)的生成热分别为90.4kJ·mol^-1、l10kJ·mol^-1、393 kJ·mol^-1。则一定条件下,NO(g)与CO(g)反应2NO(g) + 2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=_____。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol NO,发生反应2NO(g) +2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g),平衡时,NO的体积分数与温度(℃)、压强(Pa)的关系如图所示。

①C点NO的平衡转化率为______;若C点在10 min达到平衡，则10 min内CO的平均反应速率为________。
②若起始容器内压强为力P,则C点时该反应的平衡常数Kp=____ (用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是________________(从图中A、B、C、E点选填)。

3 . I、现有含CaO杂质的CaC₂试样。设计以下实验，测定CaC₂试样的纯度。（反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

（1）制取C₂H₂最好选④中的__________装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是______（填各接口A～E的顺序）。
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC₂的质量分数为_________。（保留3为有效数字）

II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：
该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图⑤中A的名称_____________。
（2）此氧化物可能是____________或__________（写化学式）。
（3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究

①实验I中加入盐酸溶液的目的是__________________。
②仅通过实验II，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H₂O₂溶液）

实验操作	预期现象与结论	相关离子方程式
取少量实验I中的澄清溶液，加入试剂	_________________	_________________

4 . 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

回答下列问题:
(1)A的结构简式为_________。M中含有的官能团的名称是__________。
(2)D分子中最多有__________个碳原子共平面。
(3)①的反应类型是__________，④的反应类型是__________ 。
(4)⑤的化学方程式为______________________________。
(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1的是________________ (写结构简式)。
(6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线(不考虑溶剂的合成): _______________________。

5 . 将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO₂）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。
(1)红棕色固体的化学式是____________________，其中的n(Fe)=____________________mol。
(2)请计算（写出计算过程）：
①该矿石中铁氧化物的化学式____________________。
②若加入的稀盐酸为4.0mol·L ^-1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H⁺的物质的量浓度是多少？____________________

6 . 在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

7 . 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中：反应速率最大的时间段是_________，主要的原因可能是_______________；反应速率最小的时间段是_________________________，原因是__________________________ 。
（2）在2 ~ 3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_________________________。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水   
B.Na₂SO₄溶液
C.NaOH溶液     
D.H₂SO₄溶液
E.Na₂CO₃溶液
你认为可行的是（填编号）__________________。

8 . 下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是______，氧化性最强的单质是____，还原性最强的单质是_____。
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________，呈两性的是_______________。
（3）A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是______________。
（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是______________________。
（5）元素C与I形成的化合物的电子式是________________________。