在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是
A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况) |
B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mL |
C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L |
D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g |
14-15高三·山西临汾·阶段练习 查看更多[11]
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更新时间:2016-12-09 09:08:53
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解题方法
【推荐1】某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2,则通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐2】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应;反应过程中放出气体,向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至恰好沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了,由此推断
A.沉淀完全时消耗溶液的体积为 |
B.参与反应的的物质的量为 |
C.合金的质量可能为 |
D.标准状况下,溶解合金时收集到气体的体积为 |
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解题方法
【推荐3】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中,得到NO2和NO的混合气体896mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 |
B.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.6mol |
C.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积至少为600mL |
D.反应过程中转移的电子数是0.06NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) |
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【推荐1】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol·L−1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确 的是
A.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
B.参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g |
C.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL |
D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L |
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【推荐2】足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体,则所得黑色固体的质量是( )
A.12g | B.16g | C.24g | D.48g |
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解题方法
【推荐3】某待测溶液中除含有的外,还可能含有如表所示离子中的一种或多种。现进行如图所示实验操作(每次实验所加试剂均过量),下列说法错误的是。
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
阳离子 | 、、、 |
阴离子 | 、、、、、 |
A.待测液中一定含有的离子是、、、,且 |
B.生成白色沉淀B的离子方程式为 |
C.已知白色沉淀C能溶于浓氨水,离子方程式为: |
D.若无色气体D是混合气体,则沉淀A的成分可能是、、 |
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【推荐1】将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1 g铜粉,此时共收集到NO气体560 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器仍剩有铜粉m2 g,则(m1-m2)为
A.7.2 | B.2.4 |
C.0 | D.缺少条件,无法计算 |
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【推荐2】在一定量铁的氧化物(铁只有、价)中,加入硫酸溶液,恰好使固体完全溶解,所得溶液中恰好被标准状况下氯气氧化,则该固体中x和y的个数之比为
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
【推荐3】现有、、混合物共,加盐酸后固体全部溶解,共收集到,且向反应后的溶液中加入溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量可能为
A. | B. | C. | D. |
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