足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成-组卷网

题型：单选题难度：0.15 引用次数：2717 题号：3714037

足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（）

A．12g

B．16g

C．24g

D．48g

15-16高一上·天津·期末查看更多[6]

更新时间：2016-12-09 10:43:40 |

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【知识点】氮氧化物溶解于水的相关计算解读硝酸的强氧化性解读有关酸性环境下硝酸根氧化性的有关计算解读

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非金属单质及其化合物的性质

【推荐1】如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按O₂体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5 L·mol^-1，则下列叙述不正确的是

A．最终剩余气体体积约为36mL

B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动

C．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色

D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L

2022-05-03更新 | 1791次组卷

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【推荐2】工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO、(NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x。
已知:NO不能与Na₂CO₃溶液反应
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂(I)2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ (II)
将lmolNO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值可能是1.3

B．用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L(标准状况)CO₂(全部逸出) 时，吸收液质量就增加44g，则NO_x中的x值为1.875

C．图中线段a表示NO₃^-离子的物质的量随x值变化的关系

D．若用溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少150g

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氧化还原反应的计算

【推荐1】向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是

A．稀硝酸的浓度为0.4mol·L^-1

B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g

C．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺

D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L

2022-05-03更新 | 3560次组卷

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【推荐2】向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A．Fe₂O₃与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe₂O₃，FeO与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

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氧化还原反应的计算非金属单质及其化合物的性质

【推荐3】将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成

的体积和剩余金属的质量如表所示(设

的还原产物只有

)：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
稀硝酸的体积/	50	100	150	175
剩余金属的质量/g	9.0	4.8	0	0
的体积(标准状况)/	1120	2240	3360	V

下列说法错误的是

A．

B．每等份混合物的质量为

C．稀硝酸的物质的量的浓度为

D．实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为

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【推荐1】将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁ g铜粉，此时共收集到NO气体560 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m₂ g，则(m₁-m₂)为

A．7.2	B．2.4
C．0	D．缺少条件，无法计算

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守恒法

【推荐2】取一定质量含Cu，Cu₂O，CuO的固体混合物。将其分成二等份，并进行下列转化：

据上述实验数据，可推算加入的HNO₃物质的量浓度为

A．1. 6mol/L

B．3.2mo/L

C．4.8mol/L

D．条件不足，无法计算

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A．Fe₂O₃与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe₂O₃，FeO与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

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