【推荐1】对于反应：，下列说法正确的是

A．该反应中，有三种元素化合价发生改变

B．该反应的还原剂为和，氧化产物为和

C．1.5mol参加反应，被还原的为0.4mol

D．1.5mol参加反应，有4mol转移

【推荐2】如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu₂S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
       

A．白色固体为CuSO4

B．NO为还原产物，b为氧化产物

C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol

D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

【推荐3】F₂和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。其中XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑．下列判断中正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2，转移12mol电子

C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

D．XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放

【推荐1】将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有)。下列说法正确的是

编号	①	②	③	④
硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.6	9.6	0	0
NO体积/L	2.24	4.48	6.72	V

A．①中溶液存在	B．
C．硝酸的浓度为	D．④中

【推荐2】在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO₂)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n−m）克    ②恰好溶解后溶液中的物质的量为bV mol
③反应过程中转移的电子数为mol   ④生成NO₂气体的体积为 L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 mol

A．①②③④⑤	B．①③④⑤
C．①③⑤	D．①②③⑤

【推荐3】是褐色固体，受热分解为Pb的和价的混合氧化物，价的Pb能氧化浓盐酸生成，价的Pb还原成价的Pb；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．混合的、	B．混合的、PbO
C．混合的、、PbO	D．混合的、、PbO