1 . 天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞水体中(X为、、或)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是

A．直线①代表，直线③代表

B．图中

C．

D．若空气中的浓度增加，则水体中的浓度减小

2 . 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．M代表与的变化曲线

B．难溶盐的溶度积常数

C．Y点的溶液中存在

D．Z点的溶液中存在

4 . 钪是地壳中含量极少的稀土元素，但在照明、合金和陶瓷材料、催化化学等领域具有重要应用价值。钛铁矿主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如下：
       
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可以采取的措施有___________(答两个)。滤渣1的主要成分是___________。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(3)“萃取”时，使用10%P₂O₄+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时适宜的振荡时间为___________min。“洗钛”所得[TiO(H₂O₂)]²⁺为橘黄色的稳定离子，其中氧的化合价有-2、-1两种，则Ti的化合价为___________。
   
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc³⁺、TiO²⁺、Fe³⁺浓度均小于0.01 mol/L，再用氨水调节溶液pH使TiO²⁺、Fe³⁺沉淀完全而Sc³⁺不沉淀，则调pH应控制的pH范围是___________。
已知：当离子浓度减小至10^-5 mol/L时可认为沉淀完全。lg2=0.3；室温下TiO²⁺完全沉淀的pH为1.05，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33。
(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________。
(6)“沉钪”后获得Sc₂O₃的方法是___________，该反应产生的气体必须回收利用，其意义是___________。

5 . 三氯乙醛(CCl₃CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH＋4Cl₂→CCl₃CHO＋5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
C2H5OH	46	-114. 1	78.3	与水互溶
CC13CHO	147. 5	-57. 5	97.8	可溶于水、乙醇
CC13COOH	163. 5	58	198	可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5C1	64. 5	-138.7	12.3	微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO₄仪器的名称是_____。
(2)反应过程中C₂H₅OH和HCl可能会生成副产物C₂H₅Cl，同时CCl₃CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl₃COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式______。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是______，导致引起的后果是______，装置B的作用是____。
(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行____(填是或否)，原因是______。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol•L ⁻¹碘标准溶液   20.00mL，再加适量Na₂CO₃溶液，反应完全后加盐酸调溶液pH，立即用0.02000mol•L ⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl₃CHO+OH^-=CHCl₃+HCOO^-、HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

6 . 在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L^-1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH^-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

   

A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mol·L-1

7 . 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：

   

①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为___________________.
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN₂和3 mol H₂进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.                    
b.N₂的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN₂和0.5 mol NH₃，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－1 平衡常数为K₁
反应Ⅱ：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) ΔH₂＝b kJ·mol^－1 平衡常数为K₂
反应Ⅲ：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₃＝c kJ·mol^－1 平衡常数为K₃
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K₃=_____(用K₁和K₂表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH₃的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
   
①分析得p₁________p₂.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N₂的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化          d．混合气体的密度保持不变

8 . 某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反 应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl₂ + CO + H₂O === Pd↓+ CO₂ +2HCl ，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：
（1）为了制取CO₂气体的装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是________(填写 “I”、 “II”或“III”)。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是__________溶液，装置C中应盛放的试剂是___________。
（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是_____________，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是________________。待装置_______(填写字母)中出现_________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________。
（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
① 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________。
② 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________。
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由________________。

9 . 铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）溶液配制：称取一定量纯净的K₂Cr₂O₇晶体配制100ml标准溶液，用蒸馏水完全溶解后，全部转移至_____中，加蒸馏水离刻度线1---2厘米处，改用__________加水至刻度线。
（2）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：
___Cr₂O₇^2-+___Fe₃O₄ +__H⁺ →__Cr³⁺ +__Fe³⁺ +__H₂O
（3）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水。写出电极反应：阳极___________，阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________。
（4）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：____________。
（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O   ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^- ，准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.294g ，配成溶液，加足量KI,用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

10 . PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体。它们的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，化合物B的官能团名称是___________。
（2）D→E的化学方程式为______________________________。
（3）B→C的反应类型是____________，试剂X的结构简式是_____________。
（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是___________________________。
（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________________。
a．核磁共振氢谱有2组峰；
b．不与Na₂CO₃溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸。