在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是
| A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点 |
| B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1 |
| C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| D．25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mol·L-1 |
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更新时间：2019-05-24 12:53:37
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(0.15)
名校
【推荐1】25℃时，向
的二元酸
溶液中逐滴滴入
溶液，测得溶液的pH与lgY［Y代表
或
］关系如图。下列相关结论错误的是
的二元酸溶液中逐滴滴入溶液，测得溶液的pH与lgY［Y代表或］关系如图。下列相关结论错误的是A．曲线b表示pH与 的变化关系 |
B．25℃时，的 数量级为 |
C．溶液的pH=7.2时， |
D．滴入20.00mLNaOH溶液时： |
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(0.15)
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【推荐2】以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(
)。下列表述错误的是
)。下列表述错误的是| A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同 |
| B．a约为3.5 |
C．z点处， |
D．x点处的溶液中离子满足： |
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(0.15)
名校
【推荐3】25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是
| A．HA为弱酸，BOH为强碱 |
| B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH) |
| C．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20 |
| D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH) |
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困难
(0.15)
名校
【推荐1】常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2C2O4
HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。则下列说法正确的是
HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。则下列说法正确的是 | A．当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4) |
| B．pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 |
| C．常温下，Ka2=10－5.3 |
| D．常下随着pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后减小 |
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【推荐2】甘氨酸(
)是一种最简单的氨基酸。其作为内源性抗氧化剂还原型谷胱甘肽的组成氨基酸，在机体发生严重应激时常需外源补充。如图为某兴趣小组通过实验获得在25℃下10mL
甘氨酸溶液中各组分分布分数和pH的对应关系(通过HCl调节pH，溶液体积不变)
)是一种最简单的氨基酸。其作为内源性抗氧化剂还原型谷胱甘肽的组成氨基酸，在机体发生严重应激时常需外源补充。如图为某兴趣小组通过实验获得在25℃下10mL甘氨酸溶液中各组分分布分数和pH的对应关系(通过HCl调节pH，溶液体积不变)
A．a为 ，b为，c为 ， ， |
B． 时， |
C．在D点溶液中： |
| D．该兴趣小组测得甘氨酸的pL=6.065，查表得知甘氨酸实际pL=5.97，造成误差的原因可能是因为原甘氨酸样品中有杂质，导致甘氨酸实际浓度偏低 |
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名校
解题方法
【推荐3】已知室温下
，
。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得
溶液pH=4.1
实验2：向10mL
溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化
实验3：向10mL溶液中逐滴加入
NaOH溶液，直至pH=7
实验4：向5mL
中滴加10mL
溶液，产生粉色沉淀，再加几滴
溶液，产生黑色沉淀
下列说法不正确的是
，。通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验1：测得
溶液pH=4.1实验2：向10mL
溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化实验3：向10mL
溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至pH=7实验4：向5mL
中滴加10mL溶液，产生粉色沉淀，再加几滴溶液，产生黑色沉淀下列说法不正确的是
A．由实验1可知：溶液中 |
| B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断减小 |
C．实验3所得溶液中存在： |
D．由实验4可知： |
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解题方法
【推荐1】某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。
取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(Y)的关系如图所示。下列说法正确的是
取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(Y)的关系如图所示。下列说法正确的是
| 阴离子 |  、 、[Al(OH)4]-、Cl- |
| 阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、 、Na+ |
A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO 、SiO 、[Al(OH)4]-和NH4+ |
B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、 、Cl- |
| C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：+OH-=NH3↑+H2O |
| D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、物质的量之比为2：1：4 |
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解题方法
【推荐2】
时，用
溶液滴定柠檬酸(化学式为
，结构简式为
)溶液，溶液中
与、
、
、
的分布系数
的关系如图所示[如的分布系数
]。下列说法错误的是
时，用溶液滴定柠檬酸(化学式为，结构简式为)溶液，溶液中与、、、的分布系数的关系如图所示[如的分布系数]。下列说法错误的是A．柠檬酸为三元弱酸， 的数量级为 |
B．b点对应溶液中， |
C．溶液中水的电离程度 |
D． 溶液中 |
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解题方法
【推荐3】在25℃时，将1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随加入CH3COOH或CH3COONa固体的物质的量的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．b点混合液中c（H+）≥ c（OH-） + c（CH3COO-） |
B．加入CH3COOH过程中， 增大 |
C．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数 Ka=  mol·L-1 |
| D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b |
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解题方法
【推荐1】25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是
| A．H2A属于强酸 |
| B．c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 |
| C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)=0.1mol/L |
| D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
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困难
(0.15)
【推荐2】
，向一定浓度的
溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液
与
为
]变化关系如图所示。下列说法错误的是
，向一定浓度的溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液与为]变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线 表示与 的变化关系 |
B．当 时， |
C．常温下，反应 的平衡常数为 |
D． 点溶液中， |
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困难
(0.15)
【推荐3】25℃时，将1.0L cmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合物中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积变化和温度变化)，加入的量与溶液pH的变化如下图所示。下列叙述不正确 的是
| A．水的电离程度：c>b>a |
B．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka= |
| C．a点对应的混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COOH)>c(OH-) |
| D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) |
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