25℃时，向
的二元酸
溶液中逐滴滴入
溶液，测得溶液的pH与lgY［Y代表
或
］关系如图。下列相关结论错误的是
的二元酸溶液中逐滴滴入溶液，测得溶液的pH与lgY［Y代表或］关系如图。下列相关结论错误的是A．曲线b表示pH与 的变化关系 |
B．25℃时，的 数量级为 |
C．溶液的pH=7.2时， |
D．滴入20.00mLNaOH溶液时： |
更新时间：2024-03-08 08:16:47
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相似题推荐
单选题
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困难
(0.15)
名校
【推荐1】以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(
)。下列表述错误的是
)。下列表述错误的是| A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同 |
| B．a约为3.5 |
C．z点处， |
D．x点处的溶液中离子满足： |
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【推荐2】测定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。
i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol·L-1 NaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。
ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol·L-1 NaOH溶液V1 mL，充全反应，使乙二醛反应生成CH2OHCOONa。
iii．用0.50 mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V2 mL。
下列说法不正确 的是
i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol·L-1 NaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。
ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol·L-1 NaOH溶液V1 mL，充全反应，使乙二醛反应生成CH2OHCOONa。
iii．用0.50 mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V2 mL。
下列说法
| A．根据结构分析，pKa：CH2OHCOOH < CH3COOH |
| B．乙二醛反应生成CH2OHCOONa属于氧化还原反应 |
| C．待测溶液中乙二醛浓度为(0.5V1-V2)/ V mol·L-1 |
| D．若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低 |
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单选题
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困难
(0.15)
【推荐3】在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：
，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
①在装有
的KI溶液的碘量瓶中加入足量
，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用
萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、
溶液。
②取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用
的
标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗
溶液。
③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗
溶液。
已知：(1)
；(2)
与
难溶于
；(3)达到溶解平衡后，
在层和水层中的分配比
为
，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：①在装有
的KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、溶液。②取萃取后的
溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用
的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。已知：(1)
；(2)与难溶于；(3)达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为
A．步骤①中萃取时若没有充分振荡，则导致所测 值偏小 |
| B．步骤①中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大 |
| C．步骤②中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大 |
| D．步骤③中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小 |
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单选题
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困难
(0.15)
【推荐1】工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO2.常温下，向一定浓度的氨水中通入SO2气体，溶液中lgx[x=
或
与溶液pH的关系如图所示。
下列说法错误的是
或与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．曲线II代表lg |
B．当溶液的pH由7.2降到1.9的过程中，溶液中 浓度呈增大趋势 |
C．当溶液中的c( ) =c(H2SO3)时，溶液的pH约为4 |
| D．(NH4)2SO3溶液中存在离子浓度关系：c(NH3·H2O) +c(OH-)＞c(H+) +c( ) +c( H2SO3) |
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单选题
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困难
(0.15)
名校
【推荐2】某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）则下列说法正确的是
| A．V1:V2=1:4 |
| B．M点时生成的CO2为0.05mol |
| C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3 |
| D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O |
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)是二元弱酸。298K时，向一定浓度的
溶液中滴加盐酸，混合溶液中含碳粒子浓度pX与pH的关系如图所示。已知：
，
或
)下列叙述正确的是
表示pH与
的关系
时，溶液pH=3.26
的溶液中的溶质可能是
和
单选题
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困难
(0.15)
【推荐1】肼 (N2H4)是一种二元弱碱。常温下，向
水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中
或
与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中或与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．常温下， 的电离平衡常数 |
B．常温下， 溶液的 |
C．M点溶液中 |
D．当溶液 时， |
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单选题
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困难
(0.15)
【推荐2】缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液
，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸(
)简写为HR，其酸性比亚硝酸(
)弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定
溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：
，
。
下列叙述正确的是
，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸()简写为HR，其酸性比亚硝酸()弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列叙述正确的是
A．常温下，丙酸电离常数 的数量级为 |
| B．在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点 |
C．在z点溶液中 |
| D．若用同体积同浓度HNO2溶液替代HR溶液，则图中曲线竖直上移 |
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时，向
溶液中滴加
溶液，溶液
与
溶液体积的关系曲线如图所示(已知：
)，对图中
、
、
、
四个点分析中，不正确的是
，且
【推荐1】天然水体中的
与空气中的
保持平衡。某地溶洞水体中
(X为、
、
或
)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是
与空气中的保持平衡。某地溶洞水体中(X为、、或)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是| A．直线①代表，直线③代表 |
B．图中 |
C． |
| D．若空气中的浓度增加，则水体中的浓度减小 |
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单选题
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困难
(0.15)
【推荐2】常温下，Ka(CH3COOH)=1.0×10-5， 向某含有ZnSO4酸性废液加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀，始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol/L，体系中pX[pX=—1gX，X为
、
或c(Zn2+)， 单位为 mol/L]与
关系如图。下列说法错误的是
、或c(Zn2+)， 单位为 mol/L]与关系如图。下列说法错误的是
| A．②中X为 | B．A 点溶液的pH为4 |
| C．Ka1(H₂S) 的数量级为10-7 | D．Ksp(ZnS)=10-21.7 |
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困难
(0.15)
【推荐3】1784年，舍勒首先从柑橘中提取柠檬酸(
，常温下为固体，用H3A表示)。常温下，柠檬酸水溶液中存在下列平衡：
H3A(aq) K。； H3A(aq)H+＋H2A- K1=10-3.13；H2A-
H++HA2- K2=10-4.76； HA2-H++A3- K3=10-6.40。测得溶液中
[P(X)=-lgc(X)，X=H2A-.HA2-或A3-]随pH的变化关系如图所示。
| A．饱和溶液中c(H3A)不随pH变化 | B．直线①表示的离子是H2A- |
| C．A点的横坐标数值为5.58 | D．饱和NaH2A溶液一定呈酸性 |
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