缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液,当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸()简写为HR,其酸性比亚硝酸()弱。298K时,用pH为13的NaOH溶液滴定溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知:,。
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.常温下,丙酸电离常数的数量级为 |
B.在x、y、z点溶液中,缓冲能力最强的是z点 |
C.在z点溶液中 |
D.若用同体积同浓度HNO2溶液替代HR溶液,则图中曲线竖直上移 |
更新时间:2024-04-05 21:49:30
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【推荐1】25℃时,用KOH溶液滴定柠檬酸(化学式为C6H8O7,结构简式为)溶液,溶液中-lgc(H+)与C6H8O7、、、的分布系数δ的关系如图所示[如C6H7O的分布系数δ()=]。下列说法错误的是
A.柠檬酸为三元弱酸,Ka3=1×10-6.8 |
B.pH=2.1时,c(C6H8O7):c(C6H7O)=10︰1 |
C.溶液中水的电离程度a<b<c |
D.0.01mol•L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)>2c(C6H8O7) |
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解题方法
【推荐2】已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6,Ka2=6.3×10-10,HClO的Ka=3×10-8。下列说法正确的是
A.NaHA溶液中存在:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) |
B.向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式:Cl2+2A2-+H2O=Cl-+ClO-+2HA- |
C.NaClO溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)大于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-) |
D.等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(ClO-)+c(HA-)+c(HClO)+c(H2A) |
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【推荐1】室温下,,,通过下列实验探究碳酸钠溶液的性质。下列有关说法不正确的是。
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 将碳酸钠溶于蒸馏水,配制碳酸钠溶液,测得溶液的 |
2 | 向碳酸钠溶液中加入等浓度等体积的盐酸,测得溶液的 |
3 | 向碳酸钠溶液中加入等浓度等体积的溶液,产生白色沉淀 |
4 | 向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸至溶液 |
A.实验1的溶液中存在: |
B.实验2的溶液中存在: |
C.实验3的清液中存在: |
D.实验4过程中溶液不存在: |
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解题方法
【推荐2】已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气,若溶液温度和体积保持不变,所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.由图可推知:25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10 |
B.当通入0.1 mol NH3时,所得溶液中:c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) |
C.pH=7时,所得溶液中:c(HR)>c(R-) =c(NH4+) |
D.pH=10时,所得溶液中:c(R-)>c(HR) ,c(NH4+)>c(NH3·H2O) |
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【推荐3】25℃时,用 NaOH 溶液分别滴定 HX 、CuSO4、FeSO4三种溶液,pM[p表示负对数,M 表示、c(Cu2+ ) 、c(Fe2+)等]随 pH 变化关系如图所示, 已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],下列说法正确的是
A.①代表滴定 FeSO4 溶液的变化关系 |
B.Cu(OH)2不易溶于HX 溶液中,而Fe(OH)2易溶于HX溶液中 |
C.调整溶液的pH=7,无法除去工业废水中的Cu2+ |
D.滴定HX溶液至a点时,溶液中一定满足 c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
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困难
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名校
【推荐1】常温下,向含有和的悬浊液中滴加弱酸HC,溶液中pM[,M代表、、]与pH的关系如下图所示,下列说法正确的是已知:
A.X、Y、Z分别表示、、与pH的关系 |
B.;d点坐标为 |
C.和均能完全溶解于足量的HC中 |
D.向悬浊液中加入足量的,可完全转化为 |
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【推荐2】25℃时,分别向20mL浓度均的、溶液中逐滴加入浓度均NaOH、HCl溶液VmL,溶液的pH与[或]的关系如下图所示。下列说法错误的是
A.25℃时, |
B.当时,滴入溶液的体积 |
C.当滴入体积时, |
D.25℃时,溶液的 |
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