【推荐1】向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。
    
下列说法错误的是

A．曲线Ⅳ可视为溶解度随浓度变化曲线

B．的溶度积常数

C．反应的平衡常数K的值为

D．时，溶液中

【推荐2】常温下，向和的混合液中加入固体(忽略溶液体积变化)，与的部分关系如图所示。已知：代表或。下列叙述错误的是

A．代表与的关系

B．为弱酸的电离常数，则常温下

C．常温下，和共存时：

D．的平衡常数

【推荐1】已知常温下水溶液中、、、、的分布分数如[如]随变化曲线如图1所示，溶液中和关系如图2所示，用的溶液滴定溶液，下列说法错误的是

     

A．曲线b表示

B．溶液中存在：

C．反应的平衡常数

D．滴定过程中始终存在：

【推荐2】25℃时，用 NaOH 溶液分别滴定 HX 、CuSO₄、FeSO₄三种溶液，pM[p表示负对数，M 表示、c(Cu²⁺ ) 、c(Fe²⁺)等]随 pH 变化关系如图所示， 已知K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂]，下列说法正确的是

A．①代表滴定 FeSO4 溶液的变化关系

B．Cu(OH)2不易溶于HX 溶液中，而Fe(OH)2易溶于HX溶液中

C．调整溶液的pH=7，无法除去工业废水中的Cu2+

D．滴定HX溶液至a点时，溶液中一定满足 c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

【推荐3】常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3.

已知：①；
②，298K， 。
下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表

B．常温下，

C．c点铁铝元素主要存在形式为和

D．的平衡常数K为数量级

【推荐1】常温下，在含MnCl₂和HCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到的浊液中pX[pX=-lgc(Mn²⁺)或]与由的关系如图所示。已知，10^0.3=2。下列叙述正确的是

A．L1代表与pH的关系

B．常温下，

C．Ksp[Mn(OH)2]的数量级为10-13

D．平衡常数

【推荐2】室温下，，，通过下列实验探究碳酸钠溶液的性质。下列有关说法不正确的是。

实验	实验操作和现象
1	将碳酸钠溶于蒸馏水，配制碳酸钠溶液，测得溶液的
2	向碳酸钠溶液中加入等浓度等体积的盐酸，测得溶液的
3	向碳酸钠溶液中加入等浓度等体积的溶液，产生白色沉淀
4	向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸至溶液

A．实验1的溶液中存在：

B．实验2的溶液中存在：

C．实验3的清液中存在：

D．实验4过程中溶液不存在：

【推荐3】常温下，PdCO₃和Pd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液

B．Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解

C．PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+     K=0.01

D．由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小

【推荐1】常温下，向一定浓度的溶液中加入固体，所得溶液中三种微粒的物质的量分数()与溶液pH关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是
   

A．曲线III代表

B．B点为2.7

C．饱和溶液中，

D．固体不能全部溶于中

【推荐2】氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：

常温下，0.001的甘氨酸()溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示：

下列说法错误的是

A．曲线①为的浓度与pH的关系图

B．时，

C．平衡常数的数量级为

D．C点溶液中满足：

【推荐3】常温下，已知亚磷酸(H₃PO₃二元弱酸)溶液中含磷物种浓度之和为0.1mol·L^-1，溶液中各含磷物种的pc与pOH关系如图所示(纵坐标数值上小下大，横坐标数值左小右大)。图中pc表示各含磷物种浓度的负对数(pc=-lgc)，pOH对数[pOH=-lgc(OH^-)]。x、y、z三点的坐标分别为x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法错误的是

A．H3PO3的结构简式为

B．曲线①表示pc()随pOH的变化

C．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=1.0×106.3

D．pH=4的溶液中，c(H2PO)=0.1mol·L-1-2c(HPO)