常温下，向
和
的混合液中加入
固体(忽略溶液体积变化)，
与
的部分关系如图所示。已知：
代表
或
。下列叙述错误的是
和的混合液中加入固体(忽略溶液体积变化)，与的部分关系如图所示。已知：代表或。下列叙述错误的是
A． 代表 与的关系 |
B． 为弱酸的电离常数，则常温下 |
C．常温下， 和 共存时： |
D． 的平衡常数 |
更新时间：2024-02-21 10:52:07
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【推荐1】工业上可利用氨水吸收
和
，原理如图所示。已知：
时，
的
，
的
。下列说法正确的是
和，原理如图所示。已知：时，的，的。下列说法正确的是A．反应 的平衡常数 |
B．向氨水中通入至 |
C．测得 溶液 ： |
D． 溶液中： |
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【推荐2】在体积为
的恒容密闭容器中充入一定量的
气体，发生反应
，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A．反应的Δ |
B． 点和 点气体的压强之比为 |
C． 时，向点容器中再充入 和 ，上述反应平衡正向移动 |
D． 时，若起始时向容器中充入 气体，则平衡时的转化率小于 |
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【推荐3】如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g) ΔH=-210kJ·mol-1。向M、N中，分别通入xmolA和ymolB的混合气体，初始时M、N容积相同。下列说法不正确的是
| A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x:y=1:1 |
| B．若x:y=1:3，当M中放出热量168kJ时，A的转化率为80% |
| C．若x:y=1:1，平衡时测得N中含A、C分别为1.2mol、0.2mol。保持温度不变，再向N中通入0.6molA，则平衡向逆反应方向移动。 |
| D．若x=1，y=1.8，在N中达到平衡时容积为24L，C为0.4mol，则反应起始时N的容积为28L |
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【推荐1】常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠
溶液中，溶液中含铁微粒
、
、
、
的物质的量分数
随pOH的变化如图,［
，
］。下列说法正确的是
溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图,［，］。下列说法正确的是| A．曲线I表示的变化曲线 |
| B．a、b、c三点水的电离程度相等 |
C．25℃时，pH=7的溶液中存在： |
D．25℃时， 的平衡常数 |
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【推荐2】下列叙述中不正确的是
A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH )<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S) |
B．25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为 |
| C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN) |
| D．等PH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA>HB |
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【推荐1】常温下，向含有
和
的悬浊液中滴加弱酸HC，溶液中pM[
，M代表
、
、
]与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是
和的悬浊液中滴加弱酸HC，溶液中pM[，M代表、、]与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别表示 、 、 与pH的关系 |
B． ；d点坐标为 |
| C．和均能完全溶解于足量的HC中 |
D．向悬浊液中加入足量的 ，可完全转化为 |
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【推荐2】一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc（M），p（
）＝－lgc（）。下列说法正确的是（ ）
）＝－lgc（）。下列说法正确的是（ ）| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋） <c（） |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）<c（） |
| D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）<c（） |
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的饱和溶液中
或
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
，则平衡时
变小
固体中加入
溶液，可发生
的转化
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【推荐1】室温下，
，
，通过下列实验探究碳酸钠溶液的性质。下列有关说法不正确的是。
，，通过下列实验探究碳酸钠溶液的性质。下列有关说法不正确的是。| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 将碳酸钠溶于蒸馏水，配制碳酸钠溶液，测得溶液的 |
| 2 | 向碳酸钠溶液中加入等浓度等体积的盐酸，测得溶液的 |
| 3 | 向碳酸钠溶液中加入等浓度等体积的溶液，产生白色沉淀 |
| 4 | 向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸至溶液 |
A．实验1的溶液中存在： |
B．实验2的溶液中存在： |
C．实验3的清液中存在： |
D．实验4过程中溶液不存在： |
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解题方法
【推荐2】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7 |
B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0  |
C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该 滴定过程可以选择酚酞作为指示剂 |
D．图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c（Ba2+）与 c（SO42﹣）的关系曲线，说明 Ksp（BaSO4）＝1×10﹣10 |
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溶液中滴加NaOH溶液，溶液中
，X代表
、
、
、
与pH关系如图所示。已知：
>
。下列叙述正确的是
代表：
代表
减少，
的平衡常数
