一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc（M），p（
）＝－lgc（）。下列说法正确的是（ ）
）＝－lgc（）。下列说法正确的是（ ）| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋） <c（） |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）<c（） |
| D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）<c（） |
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（已下线）专题8.4 难溶电解质的溶解平衡（讲）-《2020年高考一轮复习讲练测》（已下线）云南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题云南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
更新时间：2019-12-03 12:44:34
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(0.15)
名校
【推荐1】常温下，向含有
和
的悬浊液中滴加弱酸HC，溶液中pM[
，M代表
、
、
]与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是
和的悬浊液中滴加弱酸HC，溶液中pM[，M代表、、]与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别表示 、 、 与pH的关系 |
B． ；d点坐标为 |
| C．和均能完全溶解于足量的HC中 |
D．向悬浊液中加入足量的 ，可完全转化为 |
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名校
【推荐2】某温度下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中
表示
或
）所示，下列说法正确的是
和的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中表示或）所示，下列说法正确的是A． 是的沉淀溶解平衡曲线 |
| B．a点时，和均生成沉淀 |
C．b点时，有 ，则 |
D．当用 溶液滴定浓度约为 的溶液时，可用 作指示剂（为红色沉淀） |
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【推荐1】
和
(砖红色)都是难溶电解质，以
对pCl和
作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是| A．阴影区域AgCl和都将溶解 |
| B．②线是AgCl的沉淀平衡曲线 |
C．向含有 的 溶液中加入 ，白色固体逐渐变为砖红色 |
D． |
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解题方法
【推荐2】已知室温下
，
。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得
溶液pH=4.1
实验2：向10mL
溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化
实验3：向10mL溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至pH=7
实验4：向5mL
中滴加10mL
溶液，产生粉色沉淀，再加几滴
溶液，产生黑色沉淀
下列说法不正确的是
，。通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验1：测得
溶液pH=4.1实验2：向10mL
溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化实验3：向10mL
溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至pH=7实验4：向5mL
中滴加10mL溶液，产生粉色沉淀，再加几滴溶液，产生黑色沉淀下列说法不正确的是
A．由实验1可知：溶液中 |
| B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断减小 |
C．实验3所得溶液中存在： |
D．由实验4可知： |
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溶液分别滴加到浓度均为
溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(
表示
，说明
的
单选题
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解题方法
【推荐1】某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1mol·L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lg c(Cu2+)和-lg c(Zn2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]，下列说法错误的是
| A．溶液pH：a<b<e |
| B．a点的ZnCl2溶液中：c(Cl-)<2[c(Zn2+)+c(H+)] |
| C．a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线 |
| D．d点纵坐标约为33.9 |
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【推荐2】秦俑彩绘中含有难溶的铅白(
)和黄色的
。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法错误的是
)和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法错误的是A．完全沉淀废液中的 ， 的效果不如 |
B．z点， |
C． 的数量级为 |
| D．(s)转化为(s)的反应趋势很大 |
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【推荐3】向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如图所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法错误的是
| A．曲线IV可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 |
| B．AgCl的溶度积常数的数量级为10-9 |
| C．反应Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+的平衡常数K的值为103.24 |
D．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水后，溶液中存在c(OH-)=c( )+c(H+) |
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