秦俑彩绘中含有难溶的铅白()和黄色的。常温下,和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示,其中pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数。下列说法错误的是
A.完全沉淀废液中的,的效果不如 |
B.z点, |
C.的数量级为 |
D.(s)转化为(s)的反应趋势很大 |
更新时间:2023-08-30 11:29:55
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单选题
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困难
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【推荐1】常温下,向和的混合液中加入固体(忽略溶液体积变化),与的部分关系如图所示。已知:代表或。下列叙述错误的是
A.代表与的关系 |
B.为弱酸的电离常数,则常温下 |
C.常温下,和共存时: |
D.的平衡常数 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),p()=-lgc()。下列说法正确的是( )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+) <c() |
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c() |
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c() |
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【推荐1】已知:T℃时,Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是
A.a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线 |
B.T℃时,向0.001mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L),使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀,所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol |
C.T℃时,向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中= |
D.若d点表示CaCO3的饱和溶液加入CaSO4饱和溶液等体积混合则:c()<c(Ca2+)<c(SO) |
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【推荐2】常温下,已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=1.3×10-36,如图所示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系,下列说法正确的是
A.曲线A表示的是ZnS,曲线B表示的是CuS |
B.向含Zn2+和Cu2+的溶液中逐滴加入0.1mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀 |
C.p点表示CuS或ZnS的过饱和溶液,该温度下将析出沉淀 |
D.向曲线A表示的溶液中加入1mol/L的Na2S溶液,不可能实现n点到m点的转换 |
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【推荐3】25℃时,用 NaOH 溶液分别滴定 HX 、CuSO4、FeSO4三种溶液,pM[p表示负对数,M 表示、c(Cu2+ ) 、c(Fe2+)等]随 pH 变化关系如图所示, 已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],下列说法正确的是
A.①代表滴定 FeSO4 溶液的变化关系 |
B.Cu(OH)2不易溶于HX 溶液中,而Fe(OH)2易溶于HX溶液中 |
C.调整溶液的pH=7,无法除去工业废水中的Cu2+ |
D.滴定HX溶液至a点时,溶液中一定满足 c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
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【推荐1】已知选项中的反应均在常温下进行,有关常数近似处理为:,;,。下列说法不正确 的是
A.物质的量浓度均为0.1mol/L的与的混合溶液的约为13 |
B.0.05mol气体通入1L 0.5mol/L的硫酸铜溶液,能观察到黑色沉淀 |
C.0.1mol/L溶液中 |
D.0.1mol固体不能溶解在1L的一元强酸(无络合性、无强氧化性)中 |
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【推荐2】常温下,向含有和的悬浊液中滴加弱酸HC,溶液中pM[,M代表、、]与pH的关系如下图所示,下列说法正确的是已知:
A.X、Y、Z分别表示、、与pH的关系 |
B.;d点坐标为 |
C.和均能完全溶解于足量的HC中 |
D.向悬浊液中加入足量的,可完全转化为 |
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解题方法
【推荐3】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系,图中b、d两点溶液的pH值均为7 |
B.图乙是CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的△H<0 |
C.图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线,该 滴定过程可以选择酚酞作为指示剂 |
D.图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中 c(Ba2+)与 c(SO42﹣)的关系曲线,说明 Ksp(BaSO4)=1×10﹣10 |
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