【推荐1】常温下，将均为3、体积均为V₀的和溶液，分别加水稀释至体积为V，随的变化如图所示。下列说法正确的是

A．等浓度的盐溶液的

B．水的电离程度：

C．若初始时将两种溶液混合：

D．

【推荐2】常温下，向的溶液中分别加入浓度均为的溶液和盐酸，混合溶液的随所加溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，的

B．溶液中，

C．N点：；P点：

D．水的电离程度

【推荐3】25℃时，用KOH溶液滴定柠檬酸(化学式为C₆H₈O₇，结构简式为)溶液，溶液中-lgc(H⁺)与C₆H₈O₇、、、的分布系数δ的关系如图所示[如C₆H₇O的分布系数δ()=]。下列说法错误的是

A．柠檬酸为三元弱酸，Ka3=1×10-6.8

B．pH=2.1时，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=10︰1

C．溶液中水的电离程度a＜b＜c

D．0.01mol•L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＞2c(C6H8O7)

【推荐1】常温下，向某浓度的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H₂C₂O₄)，pC(HC₂O₄^－)、pC(C₂O₄^2－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H₂C₂O₄HC₂O₄^－+H⁺ K_a1；HC₂O₄^－C₂O₄^2－+H⁺ K_a2。则下列说法正确的是
   

A．当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)

B．pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小

C．常温下，Ka2=10－5.3

D．常下随着pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后减小

【推荐2】已知，25℃时K₂Cr₂O₇溶液中存在以下平衡：
①Cr₂O(aq)+H₂O(l)2CrO(aq)+2H⁺(aq) K₁=3.27×10^-15
②Cr₂O(aq)+H₂O(l)2HCrO(aq) K₂=3.0×10^-2
③HCrO(aq)CrO(aq)+H⁺(aq) K₃
25℃时，0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(lg3.27=0.52，10^-0.78=0.17)。下列说法错误的是

A．0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，加入少量的HI气体，c(CrO)增大

B．溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到平衡

C．a点溶液中离子浓度关系：c(K+)＞c(CrO)＞c(Cr2O)＞c(H+)

D．反应③的化学平衡常数K3=

【推荐1】常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3.

已知：①；
②，298K， 。
下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表

B．常温下，

C．c点铁铝元素主要存在形式为和

D．的平衡常数K为数量级

【推荐2】ROH是一元弱碱，难溶盐RA的饱和溶液中随而变化，不发生水解；298K时，与有如图所示线性关系，下列叙述错误的是

A．pH=6，

B．

C．RA的溶度积

D．ROH的电离平衡常数

【推荐2】某温度下，分别向浓度均为的和溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中代表或溶液体积(V)的关系如图所示［已知：。下列有关说法正确的是

A．d点纵坐标小于33.9

B．的为

C．溶液的

D．a点的溶液中：

【推荐3】秦俑彩绘中含有难溶的铅白()和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法错误的是

A．完全沉淀废液中的，的效果不如

B．z点，

C．的数量级为

D．(s)转化为(s)的反应趋势很大