常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=1.3×10-36，如图所示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系，下列说法正确的是
| A．曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS |
| B．向含Zn2+和Cu2+的溶液中逐滴加入0.1mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 |
| C．p点表示CuS或ZnS的过饱和溶液，该温度下将析出沉淀 |
| D．向曲线A表示的溶液中加入1mol/L的Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转换 |
更新时间：2023-12-11 12:47:56
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【推荐1】常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的
和
混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3.
已知：①
；
②
，298K， 
。
下列叙述正确的是
和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3.已知：①
；②
，298K， 。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表 |
B．常温下， |
C．c点铁铝元素主要存在形式为 和 |
D． 的平衡常数K为 数量级 |
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解题方法
【推荐2】常温下，难溶盐CuR、ZnR的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：
热力学趋势很大。下列说法错误的是
热力学趋势很大。下列说法错误的是 A．常温下， 约为 |
| B．向q点的溶液中加入少量对应金属的硝酸盐固体，溶液组成可能变为p点 |
| C．a点对应的CuR溶解体系中，v(溶解)>v(沉淀) |
D．向 的混合溶液中加入 溶液，首先析出CuR沉淀 |
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，通过调节溶液pH使金属离子分步沉淀。已知常温下，
，
与pH关系如图，x表示Cd2+、Ni2+、S2-或HS-。下列说法错误的是
的平衡常数
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【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅 | Na2CO3溶液中存在 水解平衡 |
| B | 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生 | 铜将硫酸还原产生氢气 |
| C | 向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) |
| D | 室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】常温下，难溶盐CuR、ZnR的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：热力学趋势很大。下列说法错误的是
热力学趋势很大。下列说法错误的是 | A．常温下，约为 |
| B．向q点的溶液中加入少量对应金属的硝酸盐固体，溶液组成可能变为p点 |
| C．a点对应的CuR溶解体系中，v(溶解)>v(沉淀) |
| D．向的混合溶液中加入溶液，首先析出CuR沉淀 |
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解题方法
【推荐3】已知室温下
，
。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得
溶液pH=4.1
实验2：向10mL
溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化
实验3：向10mL溶液中逐滴加入
NaOH溶液，直至pH=7
实验4：向5mL
中滴加10mL
溶液，产生粉色沉淀，再加几滴
溶液，产生黑色沉淀
下列说法不正确的是
，。通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验1：测得
溶液pH=4.1实验2：向10mL
溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化实验3：向10mL
溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至pH=7实验4：向5mL
中滴加10mL溶液，产生粉色沉淀，再加几滴溶液，产生黑色沉淀下列说法不正确的是
A．由实验1可知：溶液中 |
| B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断减小 |
C．实验3所得溶液中存在： |
D．由实验4可知： |
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【推荐1】某温度下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中
表示
或
）所示，下列说法正确的是
和的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中表示或）所示，下列说法正确的是A． 是的沉淀溶解平衡曲线 |
| B．a点时，和均生成沉淀 |
C．b点时，有 ，则 |
D．当用 溶液滴定浓度约为的溶液时，可用 作指示剂（为红色沉淀） |
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【推荐2】已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是
| A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线 |
| B．T℃时，向0.001mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol |
C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中 = |
D．若d点表示CaCO3的饱和溶液加入CaSO4饱和溶液等体积混合则：c( )＜c(Ca2＋)＜c(SO ) |
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)与
的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是
、
的浓缩液，向其中滴加
溶液，当ZnS开始沉淀时，溶液中的
，不含其他离子
溶液中，充分搅拌后，
溶液中
较
