常温下，PdCO3和Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液 |
| B．Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解 |
C．PbCO3(s)+2OH-(aq) Pb(OH)2(s)+ K=0.01 |
| D．由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小 |
更新时间：2024-05-09 14:43:00
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【推荐1】
和
(砖红色)都是难溶电解质，以
对pCl和
作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是| A．阴影区域AgCl和都将溶解 |
| B．②线是AgCl的沉淀平衡曲线 |
C．向含有 的 溶液中加入 ，白色固体逐渐变为砖红色 |
D． |
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【推荐2】已知金属离子M2+，25℃时在水中存在M2+(aq)、M(OH)+(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)3－(aq)、M(OH)42－(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数(α)随pH的变化关系如图，下列叙述中错误的是
A．P点的pH为12，则M(OH)3－ M(OH)2+OH－的平衡常数为10－2 |
| B．M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解 |
| C．溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解 |
| D．M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为：M2++H2OM(OH)++H+ |
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，通过调节溶液pH使金属离子分步沉淀。已知常温下，
，
与pH关系如图，x表示Cd2+、Ni2+、S2-或HS-。下列说法错误的是
的平衡常数
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【推荐1】焦亚硫酸钠
是一种常用的还原剂，溶于水即生成
，用
分别表示
的一级与二级电离平衡常数。
时，
溶液中含硫微粒分布系数随
变化如图所示，已知
，下列说法不正确的是
是一种常用的还原剂，溶于水即生成，用分别表示的一级与二级电离平衡常数。时，溶液中含硫微粒分布系数随变化如图所示，已知，下列说法不正确的是
A． 时， 水溶液中 |
B．水溶液中 |
C．利用 氧化 回收单质硫，溶液中存在反应： |
D．向 溶液中滴加 溶液，发生反应： ，其平衡常数 |
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【推荐2】室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-1gc(Ba2+)与
的关系如图所示(已知：
、
；
)。下列说法正确的是
的关系如图所示(已知：、；)。下列说法正确的是 | A．a对应溶液pH=6.5 |
B．b对应溶液的c(HCO )=0.05mol/L |
C．a→b的过程中，溶液中 一直增大 |
D．a对应的溶液中一定存在： |
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【推荐3】常温下，Ka(CH3COOH)=1.0×10-5， 向某含有ZnSO4酸性废液加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀，始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol/L，体系中pX[pX=—1gX，X为
、
或c(Zn2+)， 单位为 mol/L]与
关系如图。下列说法错误的是
、或c(Zn2+)， 单位为 mol/L]与关系如图。下列说法错误的是
| A．②中X为 | B．A 点溶液的pH为4 |
| C．Ka1(H₂S) 的数量级为10-7 | D．Ksp(ZnS)=10-21.7 |
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