已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，HClO的Ka=3×10-8。下列说法正确的是
| A．NaHA溶液中存在：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式：Cl2+2A2-+H2O=Cl-+ClO-+2HA- |
| C．NaClO溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)大于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-) |
| D．等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(ClO-)+c(HA-)+c(HClO)+c(H2A) |
更新时间：2020-08-02 13:49:18
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【推荐1】工业上可利用氨水吸收
和
，原理如图所示。已知：
时，
的
，
的
。下列说法正确的是
和，原理如图所示。已知：时，的，的。下列说法正确的是A．反应 的平衡常数 |
B．向氨水中通入至 |
C．测得 溶液 ： |
D． 溶液中： |
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【推荐2】25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是
下列说法中正确的是
| A．水的电离程度：M>N=Q>P |
B．图中M、P、Q三点对应溶液中 相等 |
| C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-) |
| D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X) |
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【推荐3】已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与
变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
变化的关系如图所示。下列叙述正确的是| A．由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10 |
| B．当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+) |
| D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O) |
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【推荐1】常温下，二元弱酸H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol•L﹣1，溶液中各含磷物种的pc﹣pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=﹣lgc)，pOH表示OH的浓度的负对数[pOH=﹣lgc(OH﹣)]。下列有关说法正确的是
A．若反应 +H3PO3 2 可以发生，其平衡常数值为10﹣5.3 |
| B．在浓度均为0.1mol/L的NaH2PO3和Na2HPO3混合溶液中c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c(OH﹣) |
| C．b点时，x=9.95 |
| D．d点溶液中存在关系式c(H+)=0.1+c()+c(OH﹣) |
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【推荐2】常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中
、
、
、
的负对数
随溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是
、、、的负对数随溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是A．曲线①表示 随溶液pH的变化情况 |
B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在 |
C．常温下，将A点对应溶液加水稀释， 不变 |
D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后： |
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