【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：


若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a. 和的浓度比保持不变     b.容器中压强不再变化
c. d. 气体的密度保持不变
(Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)
(3)将和按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用，表示，则_____(填“大于”、“小于”或“等于”)
②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 和2.75 mol 发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是________。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为P₁＜P₂＜P₃
C.M点对应的平衡常数K的值约为
D.在及512 K时，图中N点

(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO₂(g) + 6H₂(g) C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g) ；m代表起始时的投料比，即。
① 图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。
② m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________(填化学式)。
(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为 ______(填“阳膜”、“阴膜”)，阳极的电极反应式为_______________________________________

【推荐3】是高效光催化剂，可用四氯化钛()来制备。
已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
请回答下列问题：
(1)与反应生成、和氧气的热化学方程式为_______。
(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为，则E_______(填选项字母)。

A．大于a

B．小于a

C．等于a

D．无法确定

(3)t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol，发生反应Ⅰ，经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中的物质的量为0.02mol。
①0~4min内的反应速率_______。
②的平衡转化率_______。
③下列措施即可加快反应速率，又能增大平衡转化率的是_______(填选项字母)。
A.缩小容器容积             B.加入催化剂          C.分离出部分             D.增大浓度
④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4mol和一定量的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示平衡转化率的曲线为_______(填“”或“”)；M点的坐标为_______。
(4)也可以利用四氯化钛()水解制备，该反应的方程式为：_______。

【推荐2】二甲醚主要用于替代汽车燃油、制氢及用于燃料电池原料。 回答下列问题
⑴二甲醚在加热条件下能发生分解：（CH₃）₂O（g）→CH₄（g）+H₂（g）+CO（g），在某温度压强下测定其动力学数据如下：

t/s	0	200	400	600	800
c［（CH3）2O]/mol·L-1	0.01000	0.00916	0.00839	0.00768	0.00702

0～800s 的二甲醚平均反应速率为__________________ 。
⑵一种“直接二甲醚燃料电池”结构如下图所示，电解质为强酸溶液。电池工作时，能量转化方式为______，负极的电极反应式为 ____。

⑶二甲醚与水蒸气重整制 H₂，相同投料比及流速时，单位时间内 H₂产率与催化剂及温度下关系如下图 所示，适宜的催化剂是______（选填 a、b、c）及适宜的温度是____ 。

⑷工业中用 CO 和 H₂为原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化剂作用下，在反应器中合成。
a：3CO（g）+3H₂（g） ⇌ CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）        K₁
b：2CO（g）+4H₂（g）⇌ CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）        K₂
c：CO（g）+2H₂（g）⇌ CH₃OH（g）
已知：投料比 n（H₂）/n（CO₂）与原料气转化率的关系如下图 所示。

①最佳 n（H₂）/n（CO）比为_________________ （填图中数字）。
②同一温度下，CO（g）+H₂O（g）⇌ CO₂（g）+H₂（g）平衡常数为 K₃，则 K₃=__________用含 K₁、K₂代数式表示）。
⑸已知反应 CO₂（g）+3H₂（g）⇌ CH₃OH（g）+H₂O（g）。一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 1molCO₂和 3molH₂，测得 3min 时υ（H₂）=0.5mol/L·min，10min 时达到平衡，平衡时，CO₂转化率为 75%，在下图中 画出 CO₂和 CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线________。

【推荐3】已知某温度下：
反应①：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；
反应②：(g)(g)+H₂(g)，ΔH=+117.6kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂。
(1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式______________。该反应的化学平衡常数K=_________（用K₁、K₂表示）。
(2)恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t₁时刻通入少量CO₂。请画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注_____。

(3)一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0.50mol/L、c(N₂O₄)=0.125mol/L，则2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常数K=_____________(写出计算结果) ；若NO₂起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO₂的转化率为___________。
(4)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
该反应为____________反应（填“吸热”、“放热”）。
能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的_____________。
A. 及时分离出CO气体       B. 适当升高温度
C. 增大CO₂的浓度       D. 选择高效催化剂

【推荐1】氮硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H的反应机理和各基元反应（基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应）的活化能为：
2NO(g)N₂O₂(g)E₁=82kJ·mol^－1v=k₁c²(NO)
N₂O₂(g)2NO(g)E_-1=205kJ·mol^－1v=k_－1c(N₂O₂)
N₂O₂(g)＋O₂(g)2NO₂(g)E₂=82kJ·mol^－1v=k₂c(N₂O₂)·c(O₂)
2NO₂(g)N₂O₂(g)＋O₂(g)E_－2=72kJ·mol^－1v=k_－2c²(NO₂)
①2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H=______kJ•mol^-1，平衡常数K与上述反应速率常数k₁、k_-1、k₂、k_-2的关系式为K=_______；
②某温度下反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的速率常数k=8.8×10^-2L²•mol^-2•s^-1，当反应物浓度都是0.05mol•L^-1时，反应的速率是__________________mol•L^-1•s^-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的______倍。
（2）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅+SO₂2VO₂+SO₃(快)4VO₂+O₂2V₂O₅(慢)

下列说法正确的是___________
A．反应速率主要取决于V₂O₅的质量
B．VO₂是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198kJ/mol
D．增大SO₂的浓度可显著提高反应速率
（3）某研究小组研究T₁℃、T₂℃时，氮硫的氧化物的转化：NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g)中lgP(NO₂)和lgP(SO₃)关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO₂)和P(SO₂)相等、P(NO)和P(SO₃)相等。
①根据题意可知：T₁______T₂（填“＞”“＜”或者“=”）,理由是___________________。
②由平衡状态a到b，改变的条件是__________________。
（4）工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO₂。为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作为催化剂。催化过程如图3所示。
①过程2的离子方程式_______________________________。
②Ca(C1O)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。

【推荐2】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I₂(g) WI₂(g)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

①该反应的平衡常数表达式K＝_______，若K＝1/2，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I₂(g)的转化率为__________。
②该反应的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质____。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
a．I₂与WI₂的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
(2)利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO＋H₂OCH₃CH₂OH＋CH₃COOH，实验室中，以一定浓度的乙醛和Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________(填化学式)。
②电解池阳极区的电极反应式为_________________。
③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m³乙醛含量为3000 mg·L^-1的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。