【推荐2】3D打印对钛粉要求很高，熔盐电解精炼是制取钛粉的有效途径。精炼时一般采用按一定比例组成的NaCl-KCl熔盐，其中含有一定浓度的低价氯化钛(，x=2、3)。回答下列问题：
(1)精炼制海绵钛时，废旧钛网作电解池的___________极。
(2)的一种制备原理为 。一定温度下，恒容密闭容器中发生该反应至平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的浓度将___________。
(3)采用海绵钛(，固态)与制取低价钛离子(、)的电解质熔盐时，熔盐中存下如下4个反应：
i．   
ii．   
iii．   
iv．∙∙∙∙∙∙   
反应iv的离子方程式为___________；上述4个反应的平衡常数与温度的关系如图，由此可知___________(填“>”“<”或“=”)。

(4)向下图装置中加入海绵钛，从石英管中缓慢加入，恒温条件下进行反应。

①平衡时，测得消耗海绵钛及的物质的量分别为bmol、cmol。熔盐中低价钛离子的平均价态为___________。
②反应iii以物质的量分数表示的平衡常数___________。

【推荐3】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl₃）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：
(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：
Si(s)＋4HCl(g)=SiCl₄(g)＋2H₂(g) ∆H＝-241kJ/mol
SiHCl₃(g)＋HCl(g)=SiCl₄(g)＋H₂(g) ∆H＝-31kJ/mol
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl₃的热化学方程式是 ___。
(2)铝锂形成化合物LiAlH₄既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H₂，请写出其水解反应化学方程式____。LiAlH₄在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH₄）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为 _________
(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl₃的转化率随时间的变化关系如图所示。

①353.15K时，平衡转化率为____，该反应是____反应（填“放热”“吸热”）。
②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是____。
(4)比较a、b处反应速率的大小：V_a___V_b（填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率V_正=K₁x²_SiHCl3，V_逆=K₂x_SiH2Cl2x_SiCl4，K₁，K₂分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时K₁/K₂＝____（保留3位小数）。
(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H₂SiO₃，室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ___，其原因是____。已知：H₂SiO₃ :Ka₁=2.0×10^-10、Ka₂=2.0×10^-12、H₂CO₃ ：Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11

【推荐2】甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)已知：
①C₂H₄(g)＋H₂O(g)=C₂H₅OH(g)   △H₁=-45.5 kJ/mol
②2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   △H₂=-23.9 kJ/mol
③C₂H₅OH(g)=CH₃OCH₃(g)   △H₃=＋50.7 kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：___________。
(2)利用CO和H₂也可以合成甲醇，其反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   △H。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H₂的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。
②根据图象判断△H___________(填“>”、“<”或“=”)0。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体压强不再变化
B．用H₂和CH₃OH表示的反应速率之比为2：1
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内生成1 mol CH₃OH的同时生成2 mol H₂
(3)若在T₁℃、10 MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H₂合成甲醇[其中n(CO)：n(H₂)=1：2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)。
②图中A点时，CO的转化率为___________。
③在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v_C(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系___________(填“>”、“<”或“=”)。
④图中B点的压强平衡常数K_p=___________。(K_p为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)

【推荐3】将和两种气体转化为合成气(和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
Ⅰ.　
Ⅱ.　
(1)反应　___________。(用、表示)
(2)密闭恒容条件下，反应Ⅱ达到平衡的标志是___________。
A．每消耗的同时消耗
B．CO的分压不再发生变化
C．气体平均分子量不再发生变化
D．气体密度不再发生变化
E．比值不再发生变化
(3)一定温度下，维持压强，向一密闭容器中通入等物质的量的和发生反应。已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，则以物质的分压表示的反应Ⅱ的平衡常数___________(用、表示)；另与的关系如图所示，①、②、③、④四条直线中，表示反应Ⅱ的是___________(填序号)；达到平衡时，测得的转化率为60%，且体系中，以物质的分压表示的反应Ⅰ的平衡常数___________。(用含的代数式表示)
   
(4)日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀[U(Ⅵ)]可以通过电化学还原法处理，U(Ⅵ)还原为U(Ⅳ)的电化学装置如图所示：
   
阴极发生的反应为：
阴极区溶液中发生反应：、
①阴极上发生的副反应为：___________。
②阴极区溶液中加入的目的是___________。
③电还原处理+6价的铀[U(Ⅵ)]转移，阴极区减少___________mol。

【推荐1】利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： 
i. CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H₁ 
ii. CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                 △H₂
iii. CO₂(g)+H₂(g)CO (g)+H₂O(g)          △H₃ 
回答下列问题：
（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表： 

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₂=______________。
（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为_______________
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂发生反应i 。下图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

①△H₁_____0（填“大于”或“小于”）
②当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH₃OH表示该反
应的化学反应速率为_____________________。
③若改充入1mol CO₂和3mol H₂，则图中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_______。

（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是__________， 阳极电极反应为_______________。

【推荐2】能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，能提高能源在能源消费中的比例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。
（1）肼(N₂H₄)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10e^-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式__________________。
（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：
①2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g)        △H=十8.0 kJ·mol^－1
②2H₂ (g)+SO₂(g)=S(g)＋2H₂O(g)       △H=＋90.4 kJ·mol^－1
③2CO(g)+O₂ (g) =2CO₂ (g) △H= -566.0 kJ·mol^－1
④2H₂ (g)+O₂ (g) =2H₂O(g)   △H =－483.6 kJ·mol^－1
S(g)与O₂(g)反应生成SO₂(g)的热化学方程式为__________________。
（3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的顺序为__________；实际生产条件控制在T ₁°C、1×10⁶Pa左右，选择此压强的理由是________。

（4）工业上生产新能源二甲醚(CH₃OCH₃)的原理之一为：2CO(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：

容器	c(CO)	c(H2)	c(CH3OCH3)	c(H2O)	v(正)与v(逆)大小比较
I	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-4	v(正)= v(逆)
II	2.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	2.0×10-4	v(正)____v(逆)(填“>”、“<”)

填写表中空白处，并写出其推测过程___________。
（5）二甲醚(燃烧热为1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为________________________；当消耗1molO₂时，通过质子交换膜的质子数为_________N_A；若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为________(燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比)。

【推荐3】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I₂(g) WI₂(g)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

①该反应的平衡常数表达式K＝_______，若K＝1/2，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I₂(g)的转化率为__________。
②该反应的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质____。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
a．I₂与WI₂的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
(2)利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO＋H₂OCH₃CH₂OH＋CH₃COOH，实验室中，以一定浓度的乙醛和Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________(填化学式)。
②电解池阳极区的电极反应式为_________________。
③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m³乙醛含量为3000 mg·L^-1的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。