能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，能提高能源在能源消费中的比例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。
（1）肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式__________________ 。
（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1
②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1
③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1
④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为__________________ 。
（3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的顺序为__________ ；实际生产条件控制在T 1°C、1×106Pa左右，选择此压强的理由是________ 。
（4）工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：
填写表中空白处，并写出其推测过程___________ 。
（5）二甲醚(燃烧热为1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为________________________ ；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为_________ NA；若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为________ (燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比)。
（1）肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式
（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1
②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1
③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1
④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为
（3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的顺序为（4）工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为：2CO(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：容器 | c(CO) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | v(正)与v(逆)大小比较 |
I | 1.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 1.0×10-4 | v(正)= v(逆) |
II | 2.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 2.0×10-4 | v(正) |
（5）二甲醚(燃烧热为1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为
更新时间：2017-12-26 08:47:03
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解答题-原理综合题
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困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐1】萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘(
)制备四氢萘类物质(
，包括
和
)。反应过程中伴有生成十氢萘(
)的副反应，涉及反应如图：
请回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应
的焓变分别为
，则反应
的焓变
______ (用含的代数式表示)。
(2)根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体
的名称为______ 
。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①，，中最稳定的是______ 。
②不考虑生成，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是______ 。
③若曲线c、d分别代表反应
、
的平衡常数随温度的变化，则表示反应
的平衡常数随温度变化的曲线为______ 。
(4)某温度下，将一定量的、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。
在此温度下，如何更多的得到______ 。
a．延长反应时间
b．增大压强
c．使用选择性更高的催化剂
d反应初期生成较多时，及时分离出
(5)
时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，
足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为
，当的转化率为a时，反应的平衡常数为______ 。
)制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：请回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应
的焓变分别为，则反应的焓变的代数式表示)。(2)根据
和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为。(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①
，，中最稳定的是②不考虑生成
，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是③若曲线c、d分别代表反应
、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为(4)某温度下，将一定量的
、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。在此温度下，如何更多的得到
a．延长反应时间
b．增大压强
c．使用选择性更高的催化剂
d反应初期生成较多
时，及时分离出(5)
时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为，当的转化率为a时，反应的平衡常数为
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解答题-原理综合题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐2】研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：
(1)已知：
ⅰ.
kJ⋅mol
ⅱ.
kJ⋅mol
ⅲ.
kJ⋅mol
则
与
反应生成
和
的热化学方程式为___________ 。
(2)在保持T ℃、100 kPa条件下，向反应器中充入2 mol NO和1 mol
发生反应ⅰ，平衡时转化率为50%，欲将平衡转化率降低至40%，需要向反应器中充入___________ mol Ar作为稀释气(计算时不考虑其他反应)。
(3)一定条件下，向起始压强为90 kPa的2 L恒容密闭容器中通入2 mol NO和1 mol的混合气体，加入足量焦炭发生上述反应，5 min时反应达到平衡，测得体系总压强为84 kPa，
(p为气体分压，单位为kPa)。
①
的平均反应速率
___________ mol⋅L⋅min。
②下列说法正确的是___________ 。
A．将炭块粉碎可加快反应速率
B．平衡时充入Ar，反应ⅰ正向移动
C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态
③反应ⅰ的相对压力平衡常数
___________ [已知：
表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以
(
kPa)]。
(4)某科研小组以耐高温催化剂催化NO转化为
，测得NO转化为的转化率随温度变化情况如图所示。则加入CO后，NO转化为的转化率增大的原因是___________ 。
(1)已知：
ⅰ.
kJ⋅molⅱ.
kJ⋅molⅲ.
kJ⋅mol则
与反应生成和的热化学方程式为(2)在保持T ℃、100 kPa条件下，向反应器中充入2 mol NO和1 mol
发生反应ⅰ，平衡时转化率为50%，欲将平衡转化率降低至40%，需要向反应器中充入(3)一定条件下，向起始压强为90 kPa的2 L恒容密闭容器中通入2 mol NO和1 mol
的混合气体，加入足量焦炭发生上述反应，5 min时反应达到平衡，测得体系总压强为84 kPa，(p为气体分压，单位为kPa)。①
的平均反应速率⋅min。②下列说法正确的是
A．将炭块粉碎可加快反应速率
B．平衡时充入Ar，反应ⅰ正向移动
C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态
③反应ⅰ的相对压力平衡常数
表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以(kPa)]。(4)某科研小组以耐高温催化剂催化NO转化为
，测得NO转化为的转化率随温度变化情况如图所示。则加入CO后，NO转化为的转化率增大的原因是
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解答题-原理综合题
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困难
(0.15)
名校
【推荐3】煤炭是一种重要的化石能源，煤经过气化、水气变换等步骤得到合成气、CO、
的技术是当前研究的热点。涉及的反应如下：
(1)“煤经过气化”涉及反应：
，通常该步骤中需要通入适量氧气与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的主要作用：___________ 。
(2)“水气变换”涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①
___________ 
。
②在某密闭容器中通入一定量的CO和，某纳米氟化物可用于制作光电材料对该反应进行催化，其晶胞结构如图。该晶体类型是___________ ，该化合物的化学式为___________ 。的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取哪些措施___________ 。
④恒温恒容条件下，起始时CO和的浓度分别为a
和b，达平衡时和
的浓度分别为c和d。
i．达平衡时，
的浓度是___________ 。
ii．反应Ⅰ的平衡常数K是___________ 。(用a、b、c、d表示)
(3)“水气变换”中反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。___________ 。
、CO、的技术是当前研究的热点。涉及的反应如下：(1)“煤经过气化”涉及反应：
，通常该步骤中需要通入适量氧气与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的主要作用：(2)“水气变换”涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①
。②在某密闭容器中通入一定量的CO和
，某纳米氟化物可用于制作光电材料对该反应进行催化，其晶胞结构如图。该晶体类型是
的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取哪些措施④恒温恒容条件下，起始时CO和
的浓度分别为a和b，达平衡时和的浓度分别为c和d。i．达平衡时，
的浓度是。ii．反应Ⅰ的平衡常数K是
(3)“水气变换”中反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
Ⅰ.实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅱ. 实验步骤：略
Ⅲ. 实验数据：
Ⅳ. 实验讨论：
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。
Ⅰ.实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅱ. 实验步骤：略
Ⅲ. 实验数据：
| 实验编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL) | 耗时(s) | ||
| 化学式 | 质量(g) | 回收 | (已折算到标况) | |||
| 1 | 0.60 | － | － | － | 10 | 480 |
| 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。
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解答题-原理综合题
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(0.15)
【推荐2】甲烷和水蒸气倠化制氢主要有如下两个反应：
反应Ⅰ.
；
反应Ⅱ.
。
恒定压强为
时，将
的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
(1)①
基催化剂以其优异的催化性能和低廉成本而被广泛应用于甲烷和水蒸气催化制氢反应研究中。基态
的价电子中自旋方向相反的两种电子个数比为______ 。水的沸点高于
沸点，其原因是_______________________ 。
(2)已知在
、
密闭容器中充入
和
，若只发生反应Ⅱ，吸收
的能量；若在、密闭容器中充入
和
，放出
能量，则在该温度下，反应Ⅱ的反应热
______ 。写出与生成
和
的热化学方程式：________________ 。
(3)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是______（填字母）。
(4)系统中的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
①低于700℃，___________________________ ；
②高于700℃，_________________________ 。
③已知投料比为的混合气体，
。600℃时，的平衡转化率为______ （保留4位有效数字），反应
的平衡常数的计算式为
______ 
是以分压表示的平衡常数，分压=总压
物质的望分数）。
反应Ⅰ.
；反应Ⅱ.
。恒定压强为
时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
(1)①
基催化剂以其优异的催化性能和低廉成本而被广泛应用于甲烷和水蒸气催化制氢反应研究中。基态的价电子中自旋方向相反的两种电子个数比为沸点，其原因是(2)已知在
、密闭容器中充入和，若只发生反应Ⅱ，吸收的能量；若在、密闭容器中充入和，放出能量，则在该温度下，反应Ⅱ的反应热。写出与生成和的热化学方程式：(3)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是______（填字母）。
| A．恒温、恒容条件下，充入稀有气体，压强增大，反应速率增大 |
| B．恒温、恒容条件下，充入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率增大 |
| C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大 |
| D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变 |
(4)系统中
的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：①低于700℃，
②高于700℃，
③已知投料比为
的混合气体，。600℃时，的平衡转化率为的平衡常数的计算式为是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的望分数）。
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解答题-原理综合题
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困难
(0.15)
名校
【推荐3】乙醇－水蒸气催化重整制氢过程发生的主要反应如下：
i．C2H5OH (g) +3H2O (g)
2CO2 (g) +6H2 (g) ΔH1
ii．CO2 (g) +H2 (g)CO (g) +H2O (g) ΔH2=+41kJ·mol－1
在1.0x105Pa时，向恒压密闭容器中通入1mol C2H5OH和3 mol H2O，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。
]
回答下列问题：
(1)物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力p下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号ΔfHm表示。
已知18g液态水气化需要吸收44kJ的能量，则ΔH1=___________ kJ·mol－1。
(2)已知曲线②代表H2的产率，温度在100~200℃时，H2的产率很低，原因是___________ 。
(3)下列措施可提高H2平衡产率的是___________ 。
a．高温高压 b．低温高压 c．使用高效催化剂 d．及时分离出CO2
(4)500℃、1.0x105Pa条件下，反应经过t分钟达到平衡，H2的产率为80%，则C2H5OH的反应速率为___________ kPa·min－1(保留小数点后一位)，反应ii的物质的量分数平衡常数Kx的值为___________ 。
(5)乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，Co/SiO2、Co/Al2O3和Co/MgO催化剂(酸性Al2O3>MgO>SiO2)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量Co/Al2O3>Co/MgO>Co/SiO2.试分析Al2O3表面的积碳量最大的原因___________ 。
i．C2H5OH (g) +3H2O (g)
2CO2 (g) +6H2 (g) ΔH1ii．CO2 (g) +H2 (g)
CO (g) +H2O (g) ΔH2=+41kJ·mol－1在1.0x105Pa时，向恒压密闭容器中通入1mol C2H5OH和3 mol H2O，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。
]回答下列问题：
(1)物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力p下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号ΔfHm表示。
| 物质 | C2H5OH(g) | H2O() | CO2(g) | H2(g) |
| ΔfHm/ kJ∙mol−1 | −235 | −286 | −393.5 | 0 |
(2)已知曲线②代表H2的产率，温度在100~200℃时，H2的产率很低，原因是
(3)下列措施可提高H2平衡产率的是
a．高温高压 b．低温高压 c．使用高效催化剂 d．及时分离出CO2
(4)500℃、1.0x105Pa条件下，反应经过t分钟达到平衡，H2的产率为80%，则C2H5OH的反应速率为
(5)乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，Co/SiO2、Co/Al2O3和Co/MgO催化剂(酸性Al2O3>MgO>SiO2)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量Co/Al2O3>Co/MgO>Co/SiO2.试分析Al2O3表面的积碳量最大的原因
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解答题-原理综合题
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【推荐1】回答下列问题
(1)反应aA(g) + bB(g)cC(g) ∆H < 0在恒容条件下进行。改变反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
①反应的化学方程式中a : b : c为________ 。
②由第一次平衡到第二次平衡，可采取的措施是________ 。
(2)如图表示一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、1 mol ClO
(x＝1，2，3，4)的能量相对大小。
①比较微粒的稳定性:B_________ C(填“＞”或“＜”)。
②D是____________ (填离子符号)。
③B → A＋C反应的热化学方程式为________________ (用离子符号表示)。
(3)在真空恒容密闭容器中加入一定量PH4I固体，T℃ 时发生如下反应： PH4I(s)PH3(g) + HI(g)
①下列可以作为反应达到平衡状态判断依据的是_________ 。
A．容器内 HI 的气体体积分数不变
B．容器内 PH4I 质量不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
②一定温度下，测得体系总压(p)随时间(t)的变化如下表所示：
试判断580min反应是否达平衡：_____ (填“是”或“否”)，理由：______________ 。
(1)反应aA(g) + bB(g)
cC(g) ∆H < 0在恒容条件下进行。改变反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：①反应的化学方程式中a : b : c为
②由第一次平衡到第二次平衡，可采取的措施是
(2)如图表示一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、1 mol ClO
(x＝1，2，3，4)的能量相对大小。①比较微粒的稳定性:B
②D是
③B → A＋C反应的热化学方程式为
(3)在真空恒容密闭容器中加入一定量PH4I固体，T℃ 时发生如下反应： PH4I(s)
PH3(g) + HI(g) ①下列可以作为反应达到平衡状态判断依据的是
A．容器内 HI 的气体体积分数不变
B．容器内 PH4I 质量不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
②一定温度下，测得体系总压(p)随时间(t)的变化如下表所示：
| t/min | 0 | 100 | 150 | 250 | 420 | 540 | 580 |
| p/kpa | 0 | 1.2 | 1.8 | 3.0 | 5.04 | 6.48 | 6.90 |
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【推荐2】“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原(CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一)相关的主要反应有：
Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ/mol
Ⅲ.CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3=_______ kJ/mol。
(2)有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。
(3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCH4和3molCO2发生上述反应，达到平衡时，容器中H2(g)为0.5mol，CO为1.5mol，此时CH4(g)的浓度为___________ mol/L，反应Ⅱ的平衡常数为___________ 。
(4)CH4还原能力(R)可衡量(CO2转化效率R=
同一时段内CO2与CH4物质的量变化量之比)。
①常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，某一时段内(CH4和CO2的转化率随温度变化如图，则1000℃时R值为___________ 。400~1000℃间R的变化趋势是___________ (填序号，下同)。
A．一直增大 B．一直减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大
②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表：
下列说法不正确的是_____
A．R值提高可能是由于催化剂X选择性提高反应Ⅱ的速率
B．温度越低，含氢产物中H2O占比越低
C．温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率降低，R值减小
D．改变催化剂，提高CH4转化率，R值不一定增大
Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/molⅡ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ/molⅢ.CH4(g)+3CO2(g)
4CO(g)+2H2O(g)ΔH3回答下列问题：
(1)ΔH3=
(2)有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。
| A．低温低压 | B．低温高压 | C．高温低压 | D．高温高压 |
(3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCH4和3molCO2发生上述反应，达到平衡时，容器中H2(g)为0.5mol，CO为1.5mol，此时CH4(g)的浓度为
(4)CH4还原能力(R)可衡量(CO2转化效率R=
同一时段内CO2与CH4物质的量变化量之比)。①常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，某一时段内(CH4和CO2的转化率随温度变化如图，则1000℃时R值为
A．一直增大 B．一直减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大
②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表：
| 温度/℃ | 480 | 500 | 520 | 550 |
| CH4转化率/% | 7.9 | 11.5 | 20.2 | 34.8 |
| R | 2.6 | 2.4 | 2.1 | 1.8 |
A．R值提高可能是由于催化剂X选择性提高反应Ⅱ的速率
B．温度越低，含氢产物中H2O占比越低
C．温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率降低，R值减小
D．改变催化剂，提高CH4转化率，R值不一定增大
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
【推荐3】二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5C1]C12，M=250.5g·mol－1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下：
11.8g金属钴
氯化钴溶液
深红色溶液
紫红色悬浊液
mg产品
相关信息：
Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ，[Co(NH3)5C1]2++H2O[Co(NH3)5H2O]3++Cl－
(深红色）
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称_____ ；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全_____ ；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现第②步反应_____ 。
(2)第③步加入双氧水的作用是_____ ；第④步加入适量浓盐酸的作用是_____ 。
(3)第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是_____ 。
(4)第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是_____ 。
(5)将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol·L－1的KI溶液0.04000L(过量)，滴加指示剂，用0.l000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为_____ 。(2Co3++2I－=2Co2++I2；
)
11.8g金属钴
氯化钴溶液深红色溶液紫红色悬浊液 mg产品 相关信息：
Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ，[Co(NH3)5C1]2++H2O
[Co(NH3)5H2O]3++Cl－(深红色）
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称
(2)第③步加入双氧水的作用是
(3)第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是
(4)第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是
(5)将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol·L－1的KI溶液0.04000L(过量)，滴加指示剂，用0.l000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为
)
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解答题-原理综合题
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困难
(0.15)
【推荐1】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：
①该反应的平衡常数表达式K＝_______ ，若K＝1/2，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________ 。
②该反应的△H____ 0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质____ 。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________ （填序号）。
a．I2与WI2的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
(2)利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH，实验室中，以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________ (填化学式)。
②电解池阳极区的电极反应式为_________________ 。
③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3000 mg·L-1的废水，可得到乙醇________ kg(计算结果保留小数点后一位)。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)
WI2(g)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：①该反应的平衡常数表达式K＝
②该反应的△H
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
a．I2与WI2的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
(2)利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH，实验室中，以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
②电解池阳极区的电极反应式为
③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3000 mg·L-1的废水，可得到乙醇
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【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为
，则此反应的热化学方程式为_______ 。
(2)
在一定条件下可发生分解：
，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____ (填字母)。
a.
和
的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c.
d. 气体的密度保持不变
(Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)
(3)将和按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成
，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用
，表示，则
_____ 
(填“大于”、“小于”或“等于”)
②列出a点对应的平衡常数表达式K=____________________ 。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol和2.75 mol 发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是________ 。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为P1＜P2＜P3
C.M点对应的平衡常数K的值约为
D.在
及512 K时，图中N点
(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) 
；m代表起始时的投料比，即
。
① 图3中投料比相同，温度
，则该反应的焓变_______ 0(填
)。
② m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________ (填化学式)。
(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为______ (填“阳膜”、“阴膜”)，阳极的电极反应式为_______________________________________
(I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为
，则此反应的热化学方程式为(2)
在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a.
和的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化c.
d. 气体的密度保持不变(Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) (3)将
和按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。①a、b两点化学反应速率分别用
，表示，则(填“大于”、“小于”或“等于”)②列出a点对应的平衡常数表达式K=
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol
和2.75 mol 发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为P1＜P2＜P3
C.M点对应的平衡常数K的值约为
D.在
及512 K时，图中N点(5)
催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始时的投料比，即。① 图3中投料比相同，温度
，则该反应的焓变)。② m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为
(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为
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解答题-原理综合题
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困难
(0.15)
【推荐3】一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________ 反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是____ 。
（2）下列有关该反应的说法正确的是_____ 。
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________ 。
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是_____ 。
a．H2O b．NO2－ c．H2NCH2COOH d．H2PO4－ e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___ (用离子方程式表示)。
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____ 。
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为____ 。
4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是
（2）下列有关该反应的说法正确的是
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是
a．H2O b．NO2－ c．H2NCH2COOH d．H2PO4－ e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
| 0.01mol·L-1的溶液 | X | Y | Z | W |
| pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为
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