【推荐1】从含钴余液(含、、、等杂质)中提取氧化钴的流程如下：

回答下列问题：
(1)在去除钙、镁时，选择适当加热条件的理由是___________；该步骤控制pH是影响除钙镁效果的重要因素，下图是不同pH条件下硫化钴含量和钴收率图，根据图中信息选择最适宜的pH为___________；

(2)酸解时，硫元素转化为最高价含氧酸根，请写出CoS酸解反应的离子方程式___________；
(3)已知P507萃取剂和发生如下反应：
萃取时适当增加溶液的pH，能增大的萃取率，原因是___________；
(4)反萃取时加入的试剂a应为___________(填代号)；

A．

B．HCl

C．NaOH

D．

(5)沉钴的离子方程式为___________；
(6)系列操作中如何检验是否洗涤干净___________；
(7)空气中煅烧生成钴的某种氧化物和，测得充分煅烧后剩余固体质量为24.1 g，同时获得标准状况下，则钴的氧化物的化学式为___________。

【推荐3】三氯氧钒()是制取高纯的重要原料，常温下为黄色液体，沸点为126℃，熔点为-77℃，易水解。实验室根据反应，用含钒废催化剂制备粗品，并制备高纯。回答下列问题：
Ⅰ.粗品的制备

(1)制备粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③……；④一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作③是_______，目的是_______。证明含钒废催化剂反应完全的现象是_______。
Ⅱ.粗品的纯化
(2)三颈烧瓶中收集到粗品(含、、和杂质)经蒸馏可进一步纯化。由图可知先馏出的物质为_______，经蒸馏后中主要含有的杂质为_______。

Ⅲ.的制备和纯度的测定
(3)用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯的流程如下。“氧化煅烧”的化学方程式为_______。

(4)测定纯度。取2.000g产品，加入足量稀硫酸使其完全转化为，配成250mL溶液。取25.00mL溶液，用0.1000的标准溶液滴定，终点消耗标准液10.50mL。已知滴定过程中还原为。滴定反应的离子方程式为_______，产品纯度为_______。

【推荐2】利用反应Ⅰ.   ，可减少CO₂排放，是实现“双碳”目标的途径之一、该反应一般认为可通过以下两步来实现：
反应Ⅱ.   
反应Ⅲ.   
请回答：
(1)反应Ⅰ自发进行的条件是___________。(填“高温”、“低温”或“任何温度”)
(2)一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入H₂和CO₂反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①下列说法正确的是___________。
A．图中X、Y分别代表CO、H₂O
B．增大的比值，H₂的平衡转化率增大
C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态
D．250℃时，反应Ⅱ的平衡常数
②体系中的CO₂物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因___________。
(3)在一定温度下，在一容积固定的密闭容器中充入1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)，仅发生反应Ⅰ。起始时容器内气体的总压强为16p kPa，平衡时CH₃OH(g)的体积分数为30%，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。
(4)多相催化反应是在催化剂表面通过“扩散→吸附→反应→脱附”四个基本过程进行的。CO₂的平衡转化率随着H₂浓度的增加先增大后减小，请解释原因___________。如图，我国学者发现T℃时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅱ为慢反应，请画出反应能量变化图像___________。

【推荐3】铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀［U(VI)］可以通过以下两种方法处理。
(1)电化学还原法。U(VI)还原为U(IV)的电化学装置如图所示。

阴极上发生反应：UO+4H⁺+2e^-=U⁴⁺+2H₂O、+3H⁺+2e^-=HNO₂+H₂O
阴极区溶液中发生反应：2HNO₂+U⁴⁺=UO+2NO↑+2H⁺、2HNO₂+=N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺
①反应2HNO₂+=N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺中，每生成0.1mol N₂转移电子_______mol。
②阴极区溶液中加入N₂H₅NO₃的目的是_______。
③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示。

i.0～100min，电路中每转移1mol e^-，阴极区H⁺减少_______mol。
ii.100～200min，c(H⁺)下降速率低于100min前，原因是_______。
(2)吸附-沉淀法。氟磷灰石［Ca₁₀(PO₄)₆F₂］可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO₂)₂(PO₄)₂沉淀。
①900℃条件下，煅烧CaF₂、Ca(OH)₂和Ca₂P₂O₇混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为_______。
②U(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附-沉淀的效果越好。溶液的pH会影响氟磷灰石表面所带电荷。pH=2.5氟磷灰石表面不带电，pH＜2.5氟磷灰石表面带正电，pH>2.5氟磷灰石表面带负电。U(VI)在不同pH的酸性溶液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如图甲所示。不同pH溶液中，吸附达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附U(VI)的质量如图乙所示。

pH=3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4时的平衡吸附量，原因分别是_______。

【推荐2】NH₃和N₂H₄是氮与氢元素形成的两种重要化合物，NH₃还可形成多种铵盐如NH₄Cl、NH₄HSO₃等。回答下列问题：
(1)NH₃溶于水形成的溶液中存在电离平衡：，下列方法可使的溶液中电离程度增大的是___________(填字母)。
a．加入少量NH₄Cl固体       b．加水稀释至       c．加入少量NaCl固体
d．加入少量的NaOH溶液       e．通入少量NH₃
(2)常温下，用氨水吸收SO₂可得到]NH₄HSO₃溶液，在NH₄HSO₃溶液中：___________(填“>”“<”或“=”)；反应的平衡常数K=___________[已知：常温下电离常数，，]。
(3)25℃时，将100mLNH₄Cl溶液和100mLAgNO₃溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中Ag^＋的浓度为___________[25°C时，]。
(4)N₂H₄是二元弱碱，N₂H₄在水溶液中存在如下两步电离：
①；
②___________   。
写出N₂H₄在水溶液中的第②步电离方程式：___________。25℃时，向N₂H₄的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的pH范围为___________(用含a、b的式子表示)。
(5)25℃时，将的NH₄Cl溶液与的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的pH=7，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)，的电离常数___________(用含a的代数式表示，不考虑液体混合时体积的变化)。