1 . 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是

选项	实验目的	实验操作及现象	实验结论
A	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色	乙醇中含有水
B	检验某溶液中是否含	向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成	该溶液中可能含有
C	配制1.00的溶液	称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平	成功配制1.00的溶液
D	探究的还原性	向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色	具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 乙醚是一种极易挥发的无色透明液体。乙醚长时间与空气接触时，逐渐生成过氧化乙醚()。、、可除去过氧化乙醚。回答下列问题：
(1)基态、O、的第一电离能按由大到小排序为___________。
(2)基态还原过氧化乙醚时失去的是___________轨道电子，从电负性角度判断中H的化合价为___________。中键的化学键类型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(3)一个过氧化乙醚分子中，价层电子对数目为4的原子有___________个。过氧化乙醚分子中的键能如下：

单键
键能/()	346	411	358	207	459

造成键键能小于键键能的可能原因是___________。
(4)乙醚沸点35.6℃，丙酸()沸点为141℃，两者沸点差异较大的主要原因是___________。
(5)硫酸亚铁的正交晶胞参数为、、，，晶胞沿c轴、a轴的投影图见下，假设阿伏加德罗常数的值为。

硫酸亚铁晶胞的摩尔质量为___________，晶体密度为___________(列出算式)。

3 . 利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图所示：

(1)()、，中C原子的杂化方式依次为___________、___________。
(2)、的熔、沸点：，原因为___________。
(3)已知的配合物有多种，如、()等。
①的VSEPR模型名称为___________。
②从原子结构角度预测具有较强的还原性，原因为___________。
③配合物()与游离的分子相比，配合物中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的，原因是___________。
(4)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图所示，设铁原子的半径为，则原子的配位数为___________，该晶体的密度为___________(列出计算式)。

5 . 化合物e是一种药物递送的良好载体，可以甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如图。

下列说法正确的是

A．化合物c、e互为同系物

B．化合物a、c的环上的一氯代物的种数相同

C．化合物d能发生氧化反应和加成反应

D．上述5种分子中，有4种分子中含有手性碳原子

7 . 我国科研人员在酸性电解液中开发了一种基于质子()化学的空气自充电Pb/PTO电池，在酸性电解液中氧的标准电极电势较高，正极放电原理及放电后的正极被空气中的氧气自发氧化的原理如图。下列有关说法错误的是

A．该电池的电解质溶液的溶剂可为水

B．放电时，电子移动方向：Pb电极→用电器→PTO电极

C．充电时，Pb电极的电极反应式：

D．放电时，PTO电极的电极反应式：

8 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：

已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)0.1的溶液中：___________(填“>”或“<”或“=”)。
(5)①“除钙镁”后，滤液中时，___________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。
(6)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]

经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。