1 . 使用铜基催化剂，以和合成是大规模实现低碳减排和清洁能源再生产的有效路径。回答下列问题：
(1)的模型名称是___________，分子中O的杂化轨道类型是___________。
(2)和中，属于极性分子的是___________，由非极性键结合成的非极性分子是___________。
(3)的沸点介于和之间，其原因是___________。
(4)属于___________晶体，属于___________晶体。
(5)的一种立方晶胞结构如图所示，每个周围与它最近且相等距离的有___________个。若该立方晶胞参数为，则正负离子的核间距最小为___________，晶体密度___________(列出算式，阿伏加德罗常数的值为)。

2 . 已知可形成配离子、、。在试管中进行下列实验：

根据实验现象，结合所学基础知识判断，下列说法正确的是

A．上述三种配离子中的配位数不完全相同

B．和中配位原子均为N

C．溶度积常数：

D．稳定性：

5 . 无水硫酸铜呈白色，溶于水得蓝色溶液，溶于氨水得深蓝色溶液，这是因为分别形成了和。某化学实验小组为了探究两种配离子的性质差异，进行如下实验：
I．向盛有溶液的试管里滴加5滴氨水，形成难溶物，继续添加氨水，沉淀溶解并形成深蓝色溶液。
II．向所得深蓝色溶液中加入无水乙醇，有深蓝色晶体析出，将深蓝色晶体过滤、洗涤，取深蓝色晶体溶于水配成溶液a。
III．取一药匙氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，溶液略变为深蓝色，但沉淀并未见明显溶解。再加入2滴饱和溶液，沉淀完全溶解。
IV．取硫酸铜溶液、溶液a分别置于两试管中，向其中各加一枚铁钉，后观察现象，前者铁钉表面有红色固体析出，后者铁钉无现象。
回答下列问题：
(1)实验I生成难溶物时，反应的离子方程式是___________，所得溶液呈深蓝色的原因是溶液中存在___________。
(2)实验II深蓝色溶液中析出晶体的原因是___________。该深蓝色晶体的化学式为，受热时首先失去的组分是，则与之间以___________结合，晶体中配体与以___________结合。
(3)实验沉淀溶解反应的化学方程式是___________。加入2滴饱和溶液为什么能促进沉淀溶解？___________。
(4)从实验IV可以得出的结论是___________。

6 . W、X、Y、Z为元素周期表中的前四周期元素，原子的最外层电子数之和为12。W与X同周期相邻，X的基态原子价层电子排布为；Y与Z同周期，的轨道半充满；四种元素可形成化合物。回答下列问题：
(1)W的三种单质分别是共价晶体、分子晶体、混合型晶体，则三种单质分别是___________、___________、___________。
(2)单质化学性质很稳定，其原因是___________。分子中键与键的数目之比为___________。
(3)阴离子的结构如图所示，五个X原子位于同一平面，则X原子均采用___________杂化，每个X原子未参与杂化的___________轨道垂直于五元环平面，相互平行重叠形成大键，中的键总数为___________个，形成大键的电子共有___________个。

(4)的化学式为___________，它在水中可以电离出配离子。该配离子的中心离子是___________，配位数是___________。
(5)有剧毒，但却允许用作食盐的抗结剂，其最大使用量为(以配离子计)，原因是___________。

7 . 下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A．有机物分子中手性碳所连4个原子一定不同

B．互为手性异构体的两种药物，其药效差异可能很大

C．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸是因为二者形成的氢键不同

D．“杯酚”与通过分子间作用力形成超分子可实现“分子识别”

8 . 根据下列证据，所得推理错误的是

选项	证据	推理
A	不存在同分异构体	碳的4个价键指向四面体的顶点
B	的键长、键角均相等	的空间结构为正四面体，S采用杂化
C	在水中的溶解度比大得多	是极性分子，是非极性分子
D	的键角为	为极性分子，O采用杂化

A．A

B．B

C．C

D．D