1 . 利用相关知识填空。
(1)等物质的量的SO₂和SO₃所含氧原子个数之比____。
(2)4.8gCH₄中所含氢原子个数与____g水所含氢原子数相等。
(3)12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为____，R的相对原子质量是____。
(4)标况下，16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体的密度相对氢气为____，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为____，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是____。

2 . 回答下列问题：
(1)含有6.02×10²³个H的H₂O，其物质的量是_______；1molNa₂SO₄溶于水能电离出_______个Na^＋、_______个SO。
(2)_______molH₂O中含有的氧原子数与1.5molCO₂中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为_______。
(4)要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为_______。
(5)标准状况下，密度为0.75g·L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为_______，该混合气体对氢气的相对密度为_______。
(6)某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，A的相对分子质量为M。如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=_______。
(7)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_______。

3 . 回答下列问题：
(1)12.4g Na₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6g 的Na₂R的物质的量为_______。
(2)质量之比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为_______；氧原子个数之比为_______；相同条件下的体积之比为_______。
(3)标准状况下，1.7g NH₃体积为_______L，它与标准状况下 _______L H₂S含有相同数目的氢原子。
(4)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

4 . 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。
(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣H)=_____。
(3)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu(s)+ O₂(g)═Cu₂O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣¹，C(s)+ O₂(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣¹，2Cu(s)+O₂(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣¹，则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式_____。
(4)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH₃放出热量为：______。
②若起始时向容器内充入1molN₂和3molH₂达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁kJ，则Q₁的数值为_________。

5 . 在标准状况下，将224LHCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g•cm^﹣3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？___、___
(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。___
(3)将含有少量Na₂CO₃的NaOH样品2.53g，加入50.0mL2.00mol•L^﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00mol•L^﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？___