2 . 取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。
计算：（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度__________。
（2）产生的气体在标准状况下的体积________________。

3 . 把3.86 g Cu﹣Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反应产生气体448 mL（标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数）
（1）合金中铜的质量分数；
（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？

4 . 用N_A表示阿伏加 德罗常数的数值，按要求完成下列填空。
（1）1个CO₂分子含有________个电子，1 mol CO₂含有______molO ，_____mol e^－。
（2）1.204x10²⁴个NH₃分子含有原子_______mol，含有N________mol ,含H______mol 。
（3）0.5 mol H₂O中含有________个水分子，含有原子________个。
（4）质量都是50 g的 HCl、NH₃、SO₃、O₂四种气体，含原子个数最多的是_______。
（5）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：__________________。

5 . 3.6g H₂O的物质的量是______，含有______个水分子，含有______mol H；12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的Na₂R，其物质的量为_______。

6 . 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100   mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol·^－1的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V₁＝160 mL时,则金属粉末中n(Mg)＝______________mol，V₂＝_____________ mL。
(2)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉物质的量分数为a ，用100 mL2mol·L^－1的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是______________。

7 . 浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L(标准状况)。
试计算：
(1)反应后生成硫酸铜的物质的量_______。
(2)若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度_______。

8 . 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？______________(列式计算)
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：______。
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀