1 . 回答下列问题：
(1)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。
   
已知：a，b，c，d，e均表示能量值。
①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于_____(填“增加”或“减少”)过程中的能耗，反应Ⅱ的热化学方程式为_____。
②该反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应，请写出总反应的热化学方程式：_____。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____。
(3)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式为　_____。
   
(4)下表是部分化学键的键能数据。

化学键
键能/(kJ·mol-1)	198	360	498

①已知1mol白磷完全燃烧生成固态的反应热，白磷(P₄)、P₄O₆、P₄O₁₀结构如图所示，则上表中_____。
   
②0.5mol白磷(P₄)与O₂完全反应生成固态P₄O₆，放出的热量为_____kJ。

2 . 完成下列问题。
(1)写出下列物理量的单位：物质的量_______，摩尔质量_______，气体摩尔体积_______，物质的量浓度_______。
计算：
(2)标况下，11.2LNH₃的物质的量是_______mol，质量是_______g。0.5molNa₂SO₄中含_______个Na⁺。
(3)1mol中含有质子的物质的量为_______mol，含有电子的物质的量为_______mol。
(4)100mL2mol/L的硫酸溶液溶质的物质的量为_______mol。

3 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO₂混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO₂，写出该反应的化学方程式___，生成1molNaNO₂时转移电子___mol。
(2)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃K₂O+5Na₂O+16N₂↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的氧化剂为___，还原剂为___(填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K₂O和Na₂O的总质量为多少克___？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

4 . (1)质量为8gCH₄气体分子数目为_______，在标准状况下的体积为_______L；
(2)0.1mol某物质的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是_______；
(3)将53 g Na₂CO₃固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.06g·mL^-1，则该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为_______，该溶液中Na₂CO₃的质量分数约为_______。
(4)10.8gAl与100mLNaOH溶液恰好完全反应，溶液体积变化忽略不计，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_______，产生的H₂在标准状况下的体积为_______

5 . (1)若t=25℃时，K_w=___________，若t=100℃时，K_w=1.0×10^-12，则100℃时0.05 mol•L^-1 Ba(OH)₂ 溶液的pH=___________。
(2)已知25℃时，0.1 L 0.1 mol•L^-1的Na₂A溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因为___________。
(3)pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”) 。
(4)室温下，pH=2的H₂SO₄溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na₂CO₃溶液，水电离出的c(H⁺)之比为___________。
(5)相同物质的量浓度的①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为___________(用数字标号填空，下同)；相同温度下，NH浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___________。
(6)含有Cr₂O的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O，可先向废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)，搅拌后撒入生石灰处理。
①写出加入绿矾的离子方程式___________。
②若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=4.0×10^-13 mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为___________mol•L^-1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-33)。

6 . （1）在标准状况下，H₂和C₂H₄的混合气体共11.2L，质量为3.6g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中H₂为________mol，C₂H₄占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。
（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO₂的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。
（4）有BaCl₂和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗amolH₂SO₄；另一份滴加AgNO₃溶液，消耗bmolAgNO₃使Cl⁻完全沉淀。原混合溶液中的K⁺的物质的量浓度为___________________mol·L⁻¹。

7 . (1)有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。

序号	符合条件	物质序号
Ⅰ	混合物	____________
Ⅱ	电解质，但熔融状态下并不导电	____________
Ⅲ	电解质，但难溶于水	____________
Ⅳ	非电解质	____________
Ⅴ	纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电	____________

(2)将5.6 g铁放入足量的稀盐酸中充分反应，得到100 mL密度为1.27 g/mL的溶液，试回答：
①写出反应的离子方程式____________。
②所得溶液中生成物的物质的量浓度为__________，质量分数为____________。
③生成的气体在标准状况下的体积为____________。

8 . 常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ /mol)。下表是一些键能数据(kJ /mol)：

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列问题：
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围为_______＜C-Br键能＜_______。
(2)热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g)=2H₂S(g)△H=Q kJ·mol^－1；则Q＝___________。
(3)已知下列热化学方程式：
O₂(g)=(g)＋e^－ ΔH₁=＋1175.7 kJ·mol^－1
PtF₆(g)＋e^－=(g)                 ΔH₂＝－771.1kJ·mol^－1
(s)=(g)+(g)     ΔH₃＝＋482.2kJ·mol^－1
则反应O₂(g)＋_______(g)＝(s) ΔH＝_______。
(4)实验测得25℃、101kPa时5gCH₃CH₃完全燃烧恢复至常温时共放出393.5 kJ的热量，则CH₃CH₃燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
(5)2.4g碳在4.8gO₂中燃烧至反应物耗尽，放出XkJ的热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol。试写出碳与氧气反应生成CO的热化学反应方程式_____________________________。

9 . 按要求书写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________
（3）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₁＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)ΔH₂＝－393.5kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)ΔH₃＝－285.8kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式________________
（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________

10 . 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)

(1)图中盛无水CaCl₂的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________，处理尾气的方法为________。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，探究不同温度条件下黑色固体的成分，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	取步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末成分是________。
②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________，溶液褪色可能的原因________及其验证方法为________。